Question

6．陕西省辉钼矿（主要成分为MoS₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂和CuFeS₂）的含量在全国位居前列，用辉铝矿制取MoO₃的工艺流程如图所示．

已知：三辛胺的化学式为N（C₈H₁₇）₃．
（1）操作1的名称是 过滤．
（2）若在实验室中进行，则操作2用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（3）底泥的主要成分是SiO₂（填化学式）．
（4）氧压煮的过程中，MoS₂发生的反应为2MoS₂+9O₂+6H₂O=2H₂MoO₄+4H₂SO₄
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：2．
②MoO₃中Mo的化合价为+6，MoO₃是酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
（5）高温煅烧二钼酸铵[（NH₄）₂Mo₂O₇]的化学方程式为（NH₄）₂Mo₂O₇$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO₃+2NH₃↑+H₂O．
（6）若用1×l0⁴ kg辉钼矿（含0.16% MoS₂）制取MoO₃，该流程中钼元素的损耗率为10%，则最后得到MoO₃1.296×l0³kg．

Answer 1

分析 辉铝矿粉（主要成分为MoS₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂和CuFeS₂）加水、空气进行浮选得到辉钼粗矿，（4）氧压煮过程中，MoS₂被氧化为可溶性弱酸H₂MoO₄，CuFeS₂被氧化为CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃，氧压煮过滤的滤液中含有H₂MoO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃，滤液用煤油、三辛胺进行萃取，分液，将有机相用氨水解吸，有机相可循环，水相中含有Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，回收铜、铁、铝，将二钼酸铵溶液结晶、煅烧得到MoO₃，据此分析解答．

解答 解：（1）经过操作1得到滤液，则该操作为过滤；
故答案为：过滤；
（2）经过操作2得到有机相，则该操作为分液，需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；
故答案为：分液漏斗、烧杯；
（3）由流程图，最终得到取MoO₃，回收铜、铁、铝，则在浮洗过程将二氧化硅除去，故底泥的主要成分是SiO₂；
故答案为：SiO₂；
（4）①MoS₂发生的反应为2MoS₂+9O₂+6H₂O=2H₂MoO₄+4H₂SO₄，该反应中氧化剂为氧气，还原剂为oS₂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：2；
故答案为：9：2；
②MoO₃中氧元素-2价，则Mo的化合价为+6价；将二钼酸铵溶液结晶、煅烧得到MoO₃，则MoO₃是酸性氧化物；
故答案为：+6；酸性；
（5）高温煅烧二钼酸铵[（NH₄）₂Mo₂O₇]的化学方程式为：（NH₄）₂Mo₂O₇$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO₃+2NH₃↑+H₂O，
故答案为：（NH₄）₂Mo₂O₇$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO₃+2NH₃↑+H₂O；
（6）若用1×l0⁴ kg辉钼矿（含0.16% MoS₂）制取MoO₃，该流程中钼元素的损耗率为10%，根据Mo元素质量守恒，则有1×l0⁴×0.16%×90%×$\frac{96}{160}$=m（MoO₃）×$\frac{96}{144}$，解得m（MoO₃）=1.296×l0³ kg；
故答案为：1.296×l0³．

点评 本题考查物质制备、化学与技术，涉及对工艺流程的理解、陌生方程式的书写、物质的分离提纯、化学计算等，基本抛弃中学内容，是对学生综合能力的考查，属于易错题目，难度较大．