题目内容
5．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3KJ/mol．它表示（ ）| A． | 碳与水反应吸收131.3 KJ的热量 | |
| B． | 1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量 | |
| C． | 1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量 | |
| D． | 固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量 |
分析 由C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3KJ/mol可知，为吸热反应，反应物总能量小于生成物的总能量，以此来解答．
解答 解：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3KJ/mol，它表示1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量，反应中能量变化与物质的状态、物质的量相关，只有B符合，
故选B．
点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的状态及物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式的意义，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
1．顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 该有机物的分子式为：C6H6O6 | |
| B． | 该有机物分子中含有两种官能团 | |
| C． | 该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同 | |
| D． | 相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2：1 |
16．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（＞6mol•L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol•L-1）反应．根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）
| A． | 上述反应均属于氧化还原反应 | |
| B． | 生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等 | |
| C． | 盐酸浓度越大，Cl-的还原性越强 | |
| D． | 氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 |
13．下列选项中，跟其他选项属于不同类别的是（ ）
| A． | 蒸馏 | B． | 萃取 | C． | 蒸发 | D． | 中和 |
20．已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为a Fe+b NO-3+c H+=d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O化学计量数a～k均为正整数，它们之间的关系错误的是（ ）
| A． | c=4 g+10 h | B． | c-b=2 d+3 f | C． | 2 d+3 f=3 g+8 h | D． | a+c=d+f |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
| B． | 在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为-285.8kJ/mol | |
| C． | 在25℃、101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO其它时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
14．下图装置或操作正确的是（ ）
| A． |  用装置量取 15.00ml 的 NaOH 溶液 | |
| B． |  用装置制备 Cl2 | |
| C． |  装置用于除去 CO2中的HCl | |
| D． |  关闭活塞 a，从 b处加水，以检查装置的气密性 |
15．某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板．他们对蚀刻银的过程进行了探究．
【实验1】制备银镜：
（1）ⅰ．配制银氨溶液，需要的试剂是AgNO3溶液、稀氨水．并取等量银氨溶液于多支试管中．
ⅱ．向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热．产生银镜，洗净，备用．
【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．
（2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证c（Fe3+）相等．
（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性．a中Fe3+氧化Ag的离子方程式
是Fe3++Ag═Fe2++Ag+．
（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．
（5）推测在a中的酸性条件下NO3-氧化了银，证据是a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅．通过如下实验验证了推测是合理的：
ⅰ．测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
ⅱ．配制溶液：配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液．取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是银镜消失，溶液颜色无明显变化．
请将步骤ⅱ补充完整．
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设．
假设1：Fe（OH）2； 假设2：AgNO2； 假设3：…
①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色．假设1不成立．
②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）．
【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；NO3-能提高铁盐的蚀刻能力．推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀．
【实验1】制备银镜：
（1）ⅰ．配制银氨溶液，需要的试剂是AgNO3溶液、稀氨水．并取等量银氨溶液于多支试管中．
ⅱ．向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热．产生银镜，洗净，备用．
【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．
| 编号 | a | b |
| 试剂 | 0.1mol/L Fe（NO3）3 | 0.05mol/L Fe2（SO4）3 |
| 现象 | 银镜消失较快； 溶液黄色略变浅； 产生少许白色沉淀 | 银镜消失较慢； 溶液黄色明显变浅； 产生较多白色沉淀 |
（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性．a中Fe3+氧化Ag的离子方程式
是Fe3++Ag═Fe2++Ag+．
（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．
（5）推测在a中的酸性条件下NO3-氧化了银，证据是a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅．通过如下实验验证了推测是合理的：
ⅰ．测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
ⅱ．配制溶液：配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液．取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是银镜消失，溶液颜色无明显变化．
请将步骤ⅱ补充完整．
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设．
假设1：Fe（OH）2； 假设2：AgNO2； 假设3：…
①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色．假设1不成立．
②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）．
| 实验方案 | 预期现象和结论 |