Question

19．在298K，1.01×10⁵Pa下•将22gCO₂通入750mllmol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量．己知在该条件下，1molCO₂通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式是（　　）

• A． CO₂ （g）+NaOH （aq）═NaHCO₃ （aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
• B． CO₂ （g）+NaOH （aq）═NaHCO₃ （aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
• C． CO₂ （g）+NaOH （aq）═NaHCO₃ （aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
• D． 2CO₂ （g）+2NaOH （1）═2NaHCO₃ （1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，n（NaOH）=1mol•L^-1×0.75L=0.75mol，充分反应，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO₂+3NaOH═NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，测得放出xkJ的热量，则热化学反应方程式为2CO₂（g）+3NaOH（aq）═NaHCO₃ （aq）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-4xkJ/mol；
1mol CO₂通入2mol•L^-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，热化学反应方程式为 2NaOH（aq）+CO₂（g）═Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-ykJ/mol，
结合盖斯定律分析CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式，以此来解答．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，n（NaOH）=1mol•L^-1×0.75L=0.75mol，充分反应，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO₂+3NaOH═NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，测得放出xkJ的热量，即热化学反应方程式为2CO₂（g）+3NaOH（aq）═NaHCO₃ （aq）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-4xkJ/mol①，
又1mol CO₂通入2mol•L^-1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO₂（g）═Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-ykJ/mol②，
由盖斯定律可知，①-②可得NaOH_（aq）+CO_2（g）═NaHCO_3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol，
故选C．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握物质的量的相关计算、反应中能量变化、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断发生的反应及热化学方程式的书写，题目难度不大．