题目内容
3．实验室常用H2O2制取O2，下列说法不正确的是（ ）| A． | H2O2分子中含有极性键和非极性键 | |
| B． | 向其溶液加入少量MnO2和FeCl3等能加快反应 | |
| C． | H2O2分子中所有原子都达8电子结构 | |
| D． | 该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂 |
分析 A．H2O2分子中含有H-O极性键和O-O非极性键；
B．MnO2和FeCl3催化剂能催化过氧化氢的分解，加快反应速率；
C．H2O2分子中H达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构；
D．H2O2分解生成水和氧气，氧元素的化合价由-1价升高到0价和降低到-2价，故既是氧化剂也是还原剂．
解答 解：A．H2O2分子中含有H-O极性键和O-O非极性键，故A正确；
B．MnO2和FeCl3催化剂能催化过氧化氢的分解，加快反应速率，故B正确；
C．H2O2分子中H达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构，故C错误；
D．H2O2分解生成水和氧气，氧元素的化合价由-1价升高到0价和降低到-2价，故既是氧化剂也是还原剂，故D正确．
故选C．
点评 本题考查过氧化氢的结构和性质，理解极性键和非极性键，满足最外层8电子结构的判断以及相关氧化还原反应的知识，属于基础知识，难度较小．
练习册系列答案
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13．下列化合物中能量最低的是（ ）
| A． | HF | B． | H20 | C． | H2S | D． | CH4 |
14．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用下列措施（ ）
| A． | 加碳酸钠（固体） | B． | 加水 | C． | 加金属钠 | D． | 加浓硝酸 |
．
8．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题
（1）写出④的元素符号Mg；
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：2K+2H2O=2K ++2OH-+H2↑．
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填相应化学式，下同），碱性最强的是KOH．
（4）这些元素中（除⑨外），原子半径最小的是F（填元素符号，下同），原子半径最大的是K．
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，（O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式），该反应的离子方程式为（方程式中用具体元素符号表示）2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O．
（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba（NO3）2溶液中的离子方程式：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ |
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：2K+2H2O=2K ++2OH-+H2↑．
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填相应化学式，下同），碱性最强的是KOH．
（4）这些元素中（除⑨外），原子半径最小的是F（填元素符号，下同），原子半径最大的是K．
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，（O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式），该反应的离子方程式为（方程式中用具体元素符号表示）2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O．
（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba（NO3）2溶液中的离子方程式：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
图为乙醇分子的化学键示意图，请按要求回答问题：
CH3COOCH2CH3+H2O，
与
与
与
13．原子结构示意图为
的元素在周期表中的位置是（ ）
的元素在周期表中的位置是（ ）| A． | 第2周期第IIA族 | B． | 第3周期第IIIA族 | C． | 第2周期第IIIA族 | D． | 第3周期第IIA族 |