题目内容
14．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用下列措施（ ）| A． | 加碳酸钠（固体） | B． | 加水 | C． | 加金属钠 | D． | 加浓硝酸 |
分析 为了减缓100mL 6mol•L-1 H2SO4跟锌粉反应的速率，可降低氢离子浓度、反应温度，但又不影响生成氢气的总量，则氢离子的总物质的量不变，据此进行解答．
解答 解：A．加入碳酸钠，消耗硫酸，浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量减小，故A错误；
B．加入水，氢离子浓度降低，则反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；
C．加入金属钠，钠能够与水反应，导致生成氢气的总量增加，故C错误；
D．加入浓硝酸，生成NO气体，影响生成氢气的总量，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，明确题目要求为解答关键，注意掌握影响化学反应速率的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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16．
黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8 （结构式如图所示）爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是（ ）
黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8 （结构式如图所示）爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应属于置换反应 | |
| B． | 该反应中氧化剂只有KNO3 | |
| C． | 32g S8含有S-S的数目约为6.02×1023 | |
| D． | 1mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×1023 |
人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
如图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸．C为无色无味的气体，能使石灰水变浑浊，D为一种酸，请填写以下空白．
6．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（ ）
| A． | 某种核素的相对原子质量 | |
| B． | 某种核素的原子质量 | |
| C． | 某种元素的平均相对原子质量 | |
| D． | 某种元素的平均相对原子质量的近似值 |
3．实验室常用H2O2制取O2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | H2O2分子中含有极性键和非极性键 | |
| B． | 向其溶液加入少量MnO2和FeCl3等能加快反应 | |
| C． | H2O2分子中所有原子都达8电子结构 | |
| D． | 该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂 |
