题目内容

11．有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
（1）写出下列元素的元素名称：A氯，B钠．
（2）写出C1、C3两种原子的符号：C111H，C313H．
（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是．
（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是NH4NO3，其所含化学键的类型是离子键、共价键．由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是5NA．
（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其电极反应式为（负极）2H2+4OH--4e-═4H2O（正极）O2+2H2O+4e-═4OH-．

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的单质常用于自来水消毒，故A为Cl元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的单质常用于自来水消毒，故A为Cl元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素．
（1）由上述分析可知，A为氯元素，B为钠元素，故答案为：氯；钠；
（2）C为H元素，C1、C3三种原子分别为氢元素的三种核素：11H、13H，故答案为：11H；13H；
（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，该化合物为NaClO，其电子式是，故答案为：；
（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是NH4NO3，其所含化学键的类型是 离子键、共价键，由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子为12H216O，12H216O分子中，子数为10，0.5mol12H216O分子中所含中子的数目是：5NA，
故答案为：NH4NO3；离子键、共价键；5NA；
（5）氢气、氧气的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极上是氢气获得电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：2H2+4OH--4e-═4H2O，氧气在正极上获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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1．某校研究小组欲研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，设计的实验方案如下表，并测量收集V mL气体所需的时间：
实验序号5%H2O2溶液水溶液温度1mol/L FeCl3溶液所用时间
①10.0ml0.0ml20℃2滴t1
②9.0ml1.0ml40℃2滴t2
③5.0mlVx ml20℃2滴t3
④9.0ml1.0ml40℃0t4
⑤9.0ml1.0ml20℃2滴 t5
请回答：（1）过氧化氢分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和④（用实验序号表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验②和⑤．
（3）若表中Vx=5ml，可利用实验①和实验③研究反应物浓度对化学反应速率的影响，且t1＜t3（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在其他条件相同时，实验①的反应物浓度大于实验③的反应物浓度，所以实验①的反应速率大于实验③的反应速率．
（4）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则0-t1、t1-t2、t2-t3三段所表示的反应速率最慢的是t2-t3．
2．如图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸．C为无色无味的气体，能使石灰水变浑浊，D为一种酸，请填写以下空白．
（1）A、B、C、D的化学式分别是SiO2、CO、CO2、H2SiO3．
（2）A→B的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）C→D的离子方程式是2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-．
19．准确写出下列反应的化学方程式：
（1）Al（OH）3 与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（2）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4）氨气的实验室制取法：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（6）稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
6．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　C：12 Cl：35.5　S：32　Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（　　）
A．某种核素的相对原子质量
B．某种核素的原子质量
C．某种元素的平均相对原子质量
D．某种元素的平均相对原子质量的近似值
16．烯烃在一定条件下发生氧化反应时碳碳双键发生断裂：RCH═CHR′$\stackrel{一定条件}{→}$RCHO+R′CHO，在该条件下，下列烯烃分别经过上述条件氧化后产物可以生成甲醛的是（　　）
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A．H2O2分子中含有极性键和非极性键
B．向其溶液加入少量MnO2和FeCl3等能加快反应
C．H2O2分子中所有原子都达8电子结构
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20．在A、B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（　　）
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1．当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B?3C．10℃时，反应率v（B）=0.3mol/（L•s）；50℃时，反应速率v（A）=25.6mol/（L•s）．若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（　　）
A．4B．3C．3.5D．2.5

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