题目内容
A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
（2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为，1mol该分子中含有π键的数目为
（3）基态D原子的外围电子排布式为．DO2Cl2熔点：-96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于
（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是
考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，则A是第IVA族元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，A的原子序数小于C，所以A是C元素，则B是N元素；元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，则E是Cu元素；D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的，则D是Cr元素．
解答：
解：短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，则A是第IVA族元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，A的原子序数小于C，所以A是C元素，则B是N元素；元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，则E是Cu元素；D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的，则D是Cr元素．
（1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素大于相邻元素的第一电离能，所以元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
CO32-中C原子最外层电子数全部成键，没有孤电子对，形成1个C=O双键，2个C-O单键，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，离子空间构型为平面三角形，与CO32-互为等电子体的分子是NO2F；
故答案为：C＜O＜N；sp2；平面三角形；NO2F；
（2）（AB）2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则每个碳原子形成4个共价键，每个氮原子形成3个共价键，所以其结构式为N≡C-C≡N，可以看出分子中含有4个π键，所以1mol该分子中含有的π键的数目为4NA，故答案为：4NA；
（3）分子晶体的熔沸点较低，根据题意知，固态DO2Cl2属于分子晶体，故答案为：分子；
（4）该晶胞中氢原子个数是4，铜原子个数=8×
所以其化学式为CuH；
晶胞体积V=（a×10-10）3cm3，晶胞质量m=
，故晶胞密度ρ=
=
g/cm3．
故答案为：CuH；
．
（1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素大于相邻元素的第一电离能，所以元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
CO32-中C原子最外层电子数全部成键，没有孤电子对，形成1个C=O双键，2个C-O单键，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，离子空间构型为平面三角形，与CO32-互为等电子体的分子是NO2F；
故答案为：C＜O＜N；sp2；平面三角形；NO2F；
（2）（AB）2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则每个碳原子形成4个共价键，每个氮原子形成3个共价键，所以其结构式为N≡C-C≡N，可以看出分子中含有4个π键，所以1mol该分子中含有的π键的数目为4NA，故答案为：4NA；
（3）分子晶体的熔沸点较低，根据题意知，固态DO2Cl2属于分子晶体，故答案为：分子；
（4）该晶胞中氢原子个数是4，铜原子个数=8×
| 1 |
| 8 |
晶胞体积V=（a×10-10）3cm3，晶胞质量m=
| (64+1)g/mol |
| NA |
| m |
| V |
| 65 |
| a3?NA?10-30 |
故答案为：CuH；
| 65 |
| a3?NA?10-30 |
点评：本题考查元素推断题，推断出元素是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口解答，本题具有一定难度．
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（1）取一定质量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L-1H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液16.00mL时达到终点．请回答下列问题下列叙述正确的是．（ ）
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊既用于收集H2、CO2、Cl2和HCl气体，也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl气体．
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊既用于收集H2、CO2、Cl2和HCl气体，也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl气体．
| A、①⑤ | B、④⑤ | C、①② | D、③⑤ |
下列化合物中所有原子或离子都满足最外层8电子或2电子结构的是（ ）
| A、乙硼烷B2H6 |
| B、氢化钠NaH |
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有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．某物质的焰色反应为浅紫色，则该物质一定是（ ）
| A、含有钾元素 | B、钾的化合物 |
| C、钾的单质 | D、含有钾离子 |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A、聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 |
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下列物质中，不能导电的是（ ）
| A、澄清石灰水 | B、硝酸钾溶液 |
| C、干冰 | D、酒精 |