题目内容

15．电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应式是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．．下列说法正确的是（　　）
A．Zn 为正极，Ag2O 为负极
B．电解质溶液中，OH-移向 Ag2O 极
C．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
D．原电池工作时，正极区溶液 pH 值增大

分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应；正极反应和负极反应加和，得到总反应式为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，氢氧根离子的物质的量没变化但溶剂的量减少，所以碱性增大；电池工作时带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极，根据电极反应式判断．

解答 解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；
B、电池工作时带负电荷的阴离子应该移向负极，即电解质溶液中，OH-移向Zn极，故B错误；
C、Zn被氧化，发生氧化反应，正极为Ag2O，得电子发生还原反应，故C错误；
D、原电池工作时，正极区发生反：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，正极区溶液 pH 值增大，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原电池知识，题目难度不大，要注意电极反应式的应用，难度中等．

练习册系列答案
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5．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c　kJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a　kJ•mol-1
3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b　kJ•mol-1
则3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c　kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有使平衡正向移动，提高MnCO3的转化率．
（3）MnO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是HCO3-，该反应的总反应方程式为HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$CO2+H2O．
（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，电解过程中阴极附近的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）
6．（1）写出下列物质的电子式：
①KOH ②CO2
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
③Na2S       ④H2O．
3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2（g）?N2O4（g）正反应放热，现欲测定NO2分子的相对质量，应采取的措施是（　　）
A．高温、低压B．低温、高压C．低温、低压D．高温、高压
10．根据对角线规则，Be与Al（填元素符号）的性质具有相似性，类比写出Be的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
20．A、B、C、D四种有机物的碳原子数目相同．标准状况下烃A对氢气的相对密度是13；烃B跟HBr反应生成C；C与D混合后加入NaOH并加热可生成B．则D为（　　）
A．C2H5ClB．C2H4Cl2C．C2H6D．C2H5OH
7．利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为正极（填“正”或“负”）．
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
4．草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算）．
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
（1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．

a.30℃、30min           b.90℃、150min     c.70℃、120min          d.90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失，将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH＜6.7，第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+．
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．
5．乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路线如下：

（1）乙酸苯甲酯的分子式为C9H10O2，反应Ⅰ的反应类型为氧化反应．
（2）A的结构简式为CH3CHO，B中含有的官能团的名称为羧基．
（3）反应Ⅲ的化学方程式为+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（4）不能发生的化学反应是b（填序号）．
a．取代反应            b．消去反应            c．加成反应
（5）C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为（写出一种即可）．
（6）反应Ⅳ的化学方程式为．

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