Question

16．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
（1）a、b、c中反应的离子方程为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓e中的化学反应方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
上述反应中发生了氧化还原反应的是：ae （填“a”、“b”、“c”或“e”）．
（2）能证明氯水具有漂白性的象是氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色．
（3）久置的氯水变为稀盐酸，用化学反应方程式表示为2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（4）实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
（5）证明氯水与a反应所需的试剂KSCN溶液．

Answer 1

分析 氯水中存在反应Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，溶液中存在Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，其中HClO不稳定，易分解，具有强氧化性和漂白性，
（1）氯气具有氧化性，可与氯化亚铁发生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，因溶液呈酸性，可与碳酸钠发生2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑，溶液中含有氯离子，加入硝酸银可生成沉淀，反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，氯气和与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，为制备漂白粉的主要反应，由此分析解答；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中盐酸可使石蕊变红，但生成的次氯酸具有漂白性；
（3）新制氯水中含有次氯酸，由于次氯酸不稳定，见光分解生成盐酸和氧气；
（4）因氯水中的次氯酸见光易分解，则保存时应避光、密闭保存；
（5）证明氯水与氯化亚铁反应生成铁离子，所需的试剂KSCN溶液．

解答 解：氯水中存在反应Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，溶液中存在Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，
（1）氯气具有氧化性，可与氯化亚铁发生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，因溶液呈酸性，可与碳酸钠发生2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑，溶液中含有氯离子，加入硝酸银可生成沉淀，反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，氯气和与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，为制备漂白粉的主要反应，方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，涉及氧化还原反应的为ae，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；ae；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中盐酸可使石蕊变红，但生成的次氯酸具有漂白性，最终可使石蕊褪色，故答案为：氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色；
（3）新制氯水中含有次氯酸，由于次氯酸不稳定，见光分解生成盐酸和氧气，发生2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，最终变为稀盐酸，
故答案为：稀盐酸；2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（4）因氯水中的次氯酸见光易分解，则保存时应避光、密闭保存，故答案为：在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存；
（5）证明氯水与氯化亚铁反应生成铁离子，所需的试剂KSCN溶液，溶液变血红色证明反应发生，故答案为：KSCN溶液．

点评 本题综合考查氯气的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查与运用，注意相关基础知识的积累，难度不大．