题目内容

6．下列实验误差分析错误的是（　　）
A．用润湿的pH试纸测食盐水的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取溶液体积偏小
D．中和滴定实验时，锥形瓶先用蒸馏水再用待测液润洗，所测溶液浓度偏大

分析 A．食盐水呈中性；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小；
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；
D．待测液润洗锥形瓶，溶质增加．

解答 解：A．食盐水呈中性，稀释pH不变，故A错误；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏大，故B正确；
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；
D．润洗后锥形瓶中会残留一些待测液，这样滴定时相当于多滴定了一些待测液，消耗的滴定剂增大，结果就偏高，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及实验基本操作、误差分析等，明确实验原理及仪器的正确使用方法是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Y＞X
B．元素X与M形成的化合物的空间构型可能是正四面体、直线型或平面型
C．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
D．由Z、M两种种元素形成的化合物一定只有极性共价键
17．某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．
已知：PdCI2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCI2+H2O═C02+2HCI+Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）．
（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰．
（2）装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为3SiO2+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO2+2CO+3Si．
（4）该装置的缺点是没有尾气吸收装置将CO吸收．
（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC．取18g Si02和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为2：1．
14．如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．Y 与滤纸接触处有氧气生成B．X 为正极，发生氧化反应
C．Y 为阴极，发生还原反应D．X 与滤纸接触处变红
1．下列说法正确的是（　　）
A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
B．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为-285.8kJ/mol
C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ
11．已知：
①
②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯．
软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线如图：

请回答下列问题：
（1）E的结构简式为（CH3）2C（OH）COOH，I的名称为1，2-二氯乙烷，F所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
（2）反应C→D的反应类型为氧化反应，反应E→F的反应类型为消去反应．
（3）反应A→B的化学方程式为CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3；反应I→G的化学方程式为ClCH2CH2Cl+2NaOH→2NaCl+HOCH2CH2OH．
（4）H存在多种同分异构体，写出同时满足下列条件：①能发生银镜反应；②能与碱发生中和反应；③分子结构中含有两个甲基的H存在五种同分异构体，其中一种的结构简式为OHCCH2C（CH3）2COOH，则剩余四种同分异构体的结构简式分别为：OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCHCH3CHCH3COOH、OHCCCH3（C2H5）COOH、OHCCH〔CH（CH3）2〕COOH．
18．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
请问答下列问题：
（1）A是Na2O2，G是FeCl3．（填化学式）
（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，甲与B反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑．
已知：酚酞在c（OH-） 为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3.9g A和100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的．
上述观点是否正确不正确，请通过计算对比数据加以说明反应后溶液中c（OH-）=1mol/L，在红色范围内．
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2，H2O2具有氧化性和漂白性导致的．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理取溶液少许，加入MnO2，用带火星的木条检验产生的气体是氧气，明烧瓶内溶液中含H2O2．
15．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图．下列说法正确的是（　　）
A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e-转移时，有3.2 g铜溶解
B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2--8e-═CO32-+2H2O
C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D．空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-
16．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
（1）a、b、c中反应的离子方程为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2H++CO32-═H2O+CO2↑、Ag++Cl-═AgCl↓e中的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
上述反应中发生了氧化还原反应的是：ae （填“a”、“b”、“c”或“e”）．
（2）能证明氯水具有漂白性的象是氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色．
（3）久置的氯水变为稀盐酸，用化学反应方程式表示为2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（4）实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
（5）证明氯水与a反应所需的试剂KSCN溶液．

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