Question

6．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现是：溶液由无色变为蓝色，说明氯单质的氧化性＞碘单质的氧化性．（填＜，＞，=）
Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用离子方程式表示）Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl?+H₂O．
（2）配制250mL 4.0mol•L^-1NaOH溶液的实验步骤：
a、计算需要氢氧化钠固体的质量．
b、称量氢氧化钠固体．
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250mL容量瓶．
d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切．
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是40.0g．
②上述步骤的正确操作顺序是abdcfe．
③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．

Answer 1

分析 I．氯气与碘化钾反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色；
II．（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠；
（2）①根据m=nM=cVM计算；
②配制250mL 4.0mol•L^-1NaOH溶液，应按照计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤；
③根据操作的步骤确定所需仪器．

解答 解：I．氯气与碘化钾反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色，反应的方程式为Cl₂+2KI=I₂+2KCl，氯气的氧化性大于碘单质，故答案为：溶液由无色变为蓝色；＞；
II．（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl?+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl?+H₂O；
（2）①n（NaOH）=0.25L×4mol/L=1mol，m（NaOH）=1mol×40g/mol=40.0g，
故答案为：40.0g； 
②操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到2500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；
则正确的顺序为a b d c f e，
故答案为：a b d c f e； 
③配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，则还需要胶头滴管、250 mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管；250 mL容量瓶．

点评 本题考查较为综合，涉及氯气的性质、溶液的配制，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验方法，难度不大．