Question

4．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^--14e^-═2CO₃^2-+12H₂O，2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，有关此电池的推断正确的是（　　）

• A． 电解质溶液中电子向正极移动
• B． 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
• C． 通乙烷的电极为负极
• D． 参加反应的O₂和C₂H₆的物质的量之比为2：7

Answer 1

分析 A．电子不经过电解质溶液；
B．根据电池总反应C₂H₆+4OH^-+$\frac{7}{2}$O₂=2CO₃^2-+5H₂O判断；
C．燃料电池中燃料在负极反应；
D．根据得失电子相等确定氧化剂和燃料的物质的量之比．

解答 解：A．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，电子不经过电解质溶液，故A错误；
B．电池反应式为C₂H₆+4OH^-+$\frac{7}{2}$O₂=2CO₃^2-+5H₂O，KOH的物质的量减少、溶液体积增大，所以KOH的物质的量浓度减小，故B错误；
C．燃料电池在，燃料失电子发生氧化反应、氧化剂得电子发生还原反应，所以通入乙烷的电极是负极，故C正确；
D．电池反应式为C₂H₆+4OH^-+$\frac{7}{2}$O₂=2CO₃^2-+5H₂O，则参加反应的氧气与C₂H₆的物质的量之比为7：2，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子确定正负极反应，再结合电极反应式、离子移动方向来分析解答，离子移动方向的判断为易错点．