题目内容

1．下列说法中，不正确的是（　　）
A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖
B．苯酚可用于合成高分子化合物
C．油脂水解可以制取高级脂肪酸
D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

分析 A．麦芽糖水解生成葡萄糖；
B．苯酚能合成酚醛树脂；
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；
D．醋酸铅为重金属盐，使蛋白质发生变性，变性为不可逆过程．

解答 解：A．麦芽糖水解只生成葡萄糖，故A正确；
B．苯酚能合成酚醛树脂，酚醛树脂是高分子化合物，故B正确；
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确；
D．醋酸铅为重金属盐，使蛋白质发生变性，则蛋白质遇醋酸铅溶液后产生的沉淀，不能重新溶于水，故D错误．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注重糖类、油脂、蛋白质基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6 kJ/mol
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）=“NaC1（aq）“+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据（2）所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．
③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为CuSO4或CuCl2溶液，并将Y极换成粗铜（填“X”或“Y”）
12．过氧化氢（H2O2）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸．
（1）H2O2在水中的电离方程式是H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
（2）H2O2常被称为“绿色”氧化剂的原因是其还原产物是H2O，对环境无污染．
（3）向1mol/L FeCl2溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84．实验证明所得液体属于胶体，其方法是丁达尔效应；上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3（胶体）+4H+．
（4）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置．
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是O2+2H++2e-=H2O2．
③理论上电路中每转移3mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是17g．
9．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

请回答下列问题：
（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则：
①A的化学式是S．
②反应x、y、z、w中，一定是氧化还原反应的有x、y．
 ③有关B的说法中正确的是bc．
a．燃烧化石燃料不会产生B
b．造纸过程中可用B漂白纸浆
c．紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红
d．可在葡萄酒中添加大量B作杀菌剂
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则：
①A的名称是氨气．
②反应x的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
③反应w的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
16．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）?Ca2+（aq）+C2O42-（aq），EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解．
（2）已知：0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是abd（填字母序号）．
a.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
b.0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
c．浓度均为0.1mol•L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．
6．铜冶金技术以火法冶炼为主．
（1）火法炼铜的工艺流程如下：

反应Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
①在反应Ⅱ中，每生成1mol SO2转移电子6mol．
②反应Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=-217.4 kJ•mol-1．
③理论上m1：m2=2：1．
（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品．
①制硫酸中重要的一步反应是   
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．
图表示将2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度．

X代表的物理量是压强．A对应条件下平衡常数K=80．
②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因CaCO3悬浊液中存在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2时，水与SO2反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出H+与CO32-结合，c（CO32-）减小，溶解平衡正向移动；．

（3）工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c mol•L-1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是$\frac{8cV}{25m}$×100%．
13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．请根据下图所示，回答下列问题：
（1）Y的化学式为SO2，检验Y所用的试剂是品红溶液．
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是b（填序号）．
a．Na2S+S               b．Na2SO3+S
c．Na2SO3+Na2SO4        d．SO2+Na2SO4
（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
10．下列化合物中既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
A．乙醇B．氯甲烷C．氯乙烷D．乙酸乙酯
11．下列说法不正确的是（　　）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”
B．甲基丙烯酸甲酯可以发生加成、水解和氧化反应
C．苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
D．乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因为苯环对侧链上的-CH2-产生了影响，使其变活泼

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