题目内容
下列关于化学反应进行的方向说法正确的是（ ）
| A、放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行 |
| B、自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 |
| C、能自发进行的反应一定能实际发生 |
| D、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
考点：焓变和熵变
专题：
分析：A、反应自发进行的判断依据为△H-△S＜0分析判断；
B、反应自发进行的判断依据为△H-T△S＜0分析；
C、自发进行的反应需要一定的反应条件才能进行；
D、△H-T△S＞0反应非自发进行，反应△S＞0，△H＞0；
B、反应自发进行的判断依据为△H-T△S＜0分析；
C、自发进行的反应需要一定的反应条件才能进行；
D、△H-T△S＞0反应非自发进行，反应△S＞0，△H＞0；
解答：
解：A．吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105 Pa时，2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7 kJ/mol，（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ/mol．不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，故A错误；
B、自发反应的熵不一定增大，如氨气与氯化氢的反应属于自发反应，但是熵减小的反应，故B错误；
C、自发进行的反应需要一定的反应条件才能进行；不一定能实际发生，故C错误；
D、△H-T△S＞0，反应非自发进行，反应△S＞0，满足△H-T△S＞0，则△H＞0，故D正确；
故选D．
B、自发反应的熵不一定增大，如氨气与氯化氢的反应属于自发反应，但是熵减小的反应，故B错误；
C、自发进行的反应需要一定的反应条件才能进行；不一定能实际发生，故C错误；
D、△H-T△S＞0，反应非自发进行，反应△S＞0，满足△H-T△S＞0，则△H＞0，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学反应自发进行大判断依据和条件分析，注意反应是否自发进行需要焓变、熵变、温度共同决定，题目难度中等．
练习册系列答案
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升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（ ）
| A、分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 |
| B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 |
| C、该化学反应的过程是吸热的 |
| D、该化学反应的过程是放热的 |
已知298K时，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197KJ/mol．在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2．则下列关系式正确的是（ ）
| A、Q1=Q2=197KJ |
| B、Q1＜Q2＜197KJ |
| C、Q2＜Q1＜197KJ |
| D、Q1=Q2＜197KJ |
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志．在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：以下说法正确的是（ ）
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92．
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92．
| A、常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c（N2）?c（O2） |
| B、常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80 |
| C、常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 |
| D、以上说法都不正确 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、物质的量就是物质的质量 | ||||
| B、摩尔是表示物质质量的单位 | ||||
| C、水的摩尔质量就是它的相对分子质量 | ||||
D、在相同温度和压强下，2H2+O2
|
下列说法中正确的是（ ）
| A、乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 |
| B、sp3杂化轨道是由能量相近1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 |
| C、凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形 |
| D、氨气分子中有一对未参与杂化的孤对电子 |
