题目内容
升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（ ）
| A、分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 |
| B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 |
| C、该化学反应的过程是吸热的 |
| D、该化学反应的过程是放热的 |
考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
专题：
分析：升高温度，反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大．
解答：
解：升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，故B正确．
故选B．
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的基础知识的考查，有利于夯实双基，培养学生的学习积极性，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期．下列叙述不正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
| 主要化合价 | +1 | +6-2 | +5-3 | -2 | +3 |
| A、离子半径大小：Y2-＞M2-＞R3+ |
| B、Z与M组成的某种化合物能形成酸雨 |
| C、Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸 |
| D、X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 |
下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是（ ）
①原子含有未成对电子最多的第二周期元素
②电子排布为1s2的元素
③周期表中电负性最强的元素
④原子最外层电子排布为3s23p4的元素．
①原子含有未成对电子最多的第二周期元素
②电子排布为1s2的元素
③周期表中电负性最强的元素
④原子最外层电子排布为3s23p4的元素．
| A、②③①④ | B、③①④② |
| C、①③④② | D、无法比较 |
配制100mL、1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
| A、读数时，俯视确定凹液面与刻度线相切 |
| B、容量瓶使用前经蒸馏水清洗后还残留有少量蒸馏水 |
| C、定容后把容量瓶颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 |
| D、配制过程中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒后，未把洗涤液移入容量瓶 |
如图所示的实验操作中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
已知丁基共有4种，不必试写，立即可推断分子C5H10O2的羧酸（R-COOH）的同分异构体的数目是（ ）
| A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、6种 |
下列关于化学反应进行的方向说法正确的是（ ）
| A、放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行 |
| B、自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 |
| C、能自发进行的反应一定能实际发生 |
| D、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 |