题目内容
15．将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是（ ）| A． | 过滤 | B． | 蒸发 | ||
| C． | 先过滤后蒸馏 | D． | 加入某种药品溶解浑浊的固体 |
分析 用自来水制成蒸馏水应用蒸馏的方法分离，如溶液浑浊，应先过滤．
解答 解：如是悬浊液，则可直接蒸馏，如是乳浊液，应先过滤后再蒸馏，且防止在加热时悬浮物分解或挥发导致蒸馏水不纯，故选C．
点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，把握水的沸点及混合物分离方法为解答的关键，易错点为D，注意悬浮物的性质的可能性，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂和有关离子方程式填在题后的横线上．
| 混合物成分 | 提纯试剂 | 离子方程式 |
| ①FeCl2溶液（FeCl3） | ||
| ②FeCl3溶液（FeCl2） | ||
| ③Na2CO3溶液（NaHCO3） | ||
| ④Fe2O3（Al2O3） |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1L2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA | |
| B． | 7.8g苯中含有C=C键数目为0.3NA | |
| C． | 常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA | |
| D． | 用惰性电极电解1L浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属 |
3．
将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是（ ）
将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是（ ）| A． | 图中m值为1.56 g | B． | 标准状况下产生氢气896 mL | ||
| C． | 图中V2为60 mL | D． | 原合金质量为0.92 g |
10．已知反应：PC15（g）?PC13（g）+C12（g），将1.0mol PC15充入容积为2L的密闭容器中，一段时间后，测得PC15的浓度为0.3mol/L，在这段时间内的平均反应速率υ（PC15）=0.4mol/（L•min），则这段时间为（ ）
| A． | 50 s | B． | 30 s | C． | 5 s | D． | 1 s |
7．将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但一定无沉淀生成的是（ ）
| A． | HCl | B． | 饱和NaOH溶液 | C． | FeCl3 | D． | AlCl3 |