题目内容
密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5.6L．计算：
（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）被氧化的HCl的物质的量．
（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）被氧化的HCl的物质的量．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）根据c=
计算浓盐酸的物质的量浓度；
（2）发生反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的浓盐酸生成氯气，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2），据此计算．
| 1000ρw |
| M |
（2）发生反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的浓盐酸生成氯气，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2），据此计算．
解答：
解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为
mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）发生反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的浓盐酸生成氯气，氯气的物质的量为
=0.25mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=0.25mol×2=0.5mol，
答：反应中被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．
| 1000×1.19×36.5% |
| 36.5 |
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）发生反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的浓盐酸生成氯气，氯气的物质的量为
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
答：反应中被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．
点评：本题考查物质的量浓度、氧化还原反应的计算等，难度不大，注意氧化还原反应中守恒的计算．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| B、硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
| D、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO
、OH-．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（ ）
2- 3 |
A、Cu2+、H+、NO
| ||||
B、K+、H+、NO
| ||||
C、CO
| ||||
D、K+、CO
|
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、离子浓度均为0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3- |
| B、投入铝片能产生氢气的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| C、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN-、NO3- |
| D、硫酸铜溶液中加入过量氨水所得溶液：K+、Ba2+、H+、NH4+ |