题目内容

20．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：
元素编号元 素 特 征 信 息
A最外层电子数是次外层电子数的2倍
B和E同主族
C1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2
D原子最外层电子数等于其周期序数
E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
（1）D原子结构示意图为：，E在周期表中的位置为：第三周期第ⅦA族．
（2）B和C形成的化合物的电子式为：．
（3）B和D简单离子的半径大小为：F-＞Al3+．
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：ae（填序号）．
a．比较两种单质的颜色    b．比较两种单质与H2化合的难易程度
c．依据两元素在周期表中的位置      d．比较对应阴离子的还原性
e．比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比1：4，相对分子质量为154，则该物质的化学式为：CCl4．

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C元素；1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2，则C为Na元素；D的原子最外层电子数等于其周期序数，而且D的原子序数大于Na，即D为第三周期第ⅢA族元素，所以D为Al元素；负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则E为Cl元素，B与E同主族，所以B为F元素；结合化学用语及元素周期律来解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C元素；1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2，则C为Na元素；D的原子最外层电子数等于其周期序数，而且D的原子序数大于Na，即D为第三周期第ⅢA族元素，所以D为Al元素；负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则E为Cl元素，B与E同主族，所以B为F元素；
（1）D为Al元素，其原子核外有13个电子，原子结构示意图为：；E为Cl元素，在周期表中位于第三周期，第VIIA族；
故答案为：；第三周期第ⅦA族；
（2）Na与F形成离子化合物NaF，其电子式为：；故答案为：；
（3）电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以半径：F-＞Al3+；
故答案为：F-＞Al3+；
（4）不能利用物理性质（如颜色、状态）来比较非金属性，可利用氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度、阴离子的还原性、最高价氧化物对应水化物的酸性或元素在周期表的位置等来比较非金属性；
故答案为：ae；
（5）Cl元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比1：4，相对分子质量为154，则该物质的化学式为CCl4；故答案为：CCl4．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的性质推断出各元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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t/min2479
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