Question

17．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ•mol^-1．
（1）该热化学反应方程式的意义是在450℃时，2molSO₂气体和1molO₂气体完全反应生成2molSO₃气体时放出的热量为190kJ．
（2）已知单质硫16g燃烧放热为149kJ，写出硫燃烧的热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-298KJ/mol．
（3）由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=-1179 KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）热化学方程式应注明反应热的测定条件、聚集状态、反应热的数值、单位、符号，其化学计量数表示该物质的物质的量；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此书写硫燃烧的热化学方程式；
（3）利用盖斯定律计算解答．

解答 解；（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ•mol^-1表示：在450℃时，2molSO₂气体和1molO₂气体完全反应生成2molSO₃气体时放出的热量为190kJ，
故答案为：在450℃时，2molSO₂气体和1molO₂气体完全反应生成2molSO₃气体时放出的热量为190kJ；
（2）依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，硫燃烧热的热化学方程式为，单质硫16g燃烧放热为149KJ，32g硫完全燃烧放热298KJ，热化学方程式为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-298KJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-298KJ/mol；
（3）①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-298KJ/mol；
②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₂=-190kJ•mol^-1；
依据盖斯定律①×3+$\frac{3}{2}$×②得：3S（s）+$\frac{9}{2}$O₂（g）=3SO₃（g）△H，则：△H=3×△H₁+$\frac{3}{2}$×△H₂=-1179kJ•mol^-1；
则由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=-1179kJ•mol^-1；
故答案为：-1179kJ•mol^-1；

点评 本题考查了热化学方程式的书写，明确热化学方程式、燃烧热的含义是解题关键，注意盖斯定律计算反应热的方法，题目难度中等．