题目内容

14．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
A．二者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2
C．二者的氢氧化物均可以通过化合反应直接制备
D．二者的氯化物均可以通化合反应制备

分析 A．氧化铝为两性氧化物；
B．Fe与NaOH溶液不反应；
C．氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过化合反应直接制备；
D．Al、Fe均与氯气反应．

解答 解：A．氧化铝为两性氧化物，而Fe的氧化物为碱性氧化物，故A不选；
B．Fe与NaOH溶液不反应，而Al能与强碱溶液反应生成H2，故B不选；
C．氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过化合反应直接制备，氢氧化铁可以通过化合反应直接制备，故C不选；
D．Al、Fe均与氯气反应，生成物均为一种，属于化合反应，故D选；
故选D．

点评 本题考查金属及其化合物的性质等，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．有一同学记录某天午餐食谱如下：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤、炒猪肝，从营养成分的均衡考虑，该食谱应该增加蔬菜类．该食谱中主要含维生素、糖类、蛋白质、脂类、无机盐和水等营养素．
5．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
2．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+ Na+CO32-  Cl-B．Mg2+  Na+Cl-  SO42-
C．K+  NH4+  SO42-OH-D．Fe2+  Al3+  NO3-H+
9．捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：

①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4-T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获．
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度．请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有降低温度、增加CO2浓度（写出2个）．
19．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，B为无色无味的化合物．它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）G是CHClO（填化学式，下同），H是O2
（2）写出C物质在水中电离的方程式Ca（ClO）2=Ca2++2ClO-
（3）写出反应④的化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO．
6．25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11．
（1）两溶液中，由水电离出得c（OH-）分别是
①NaOH中1×10-11mol/L，
②Na2CO3中1×10-3mol/L，
③在1L水中加入上述NaOH会使水的电离程度减小．
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是NaOH，（填化学式）溶液．
（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变
色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH，你认为该溶液pH的范围一定介于7-13之间．
3．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol氧为32 g
B．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L
C．CO2的摩尔质量为44
D．2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024
4．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L-1．下列叙述不正确的是（　　）
A．5min时容器内气体总的物质的量为3mol
B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L-1
C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1

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