题目内容
工业上电解饱和食盐水消耗117克氯化钠，试计算理论上最多可制的氯气的体积（标准状况下），制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰多少克？
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）依据电解反应的化学方程式和电极反应，结合电解过程中电子守恒计算；
（2）根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算；
（2）根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算；
解答：
解：（1）电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，反应的氯化钠物质的量=
=2mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为22，4L；
答：理论上最多可制的氯气的体积为22.4L；
（2）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1
1 mol 1mol
n（MnO2）=1mol，m（MnO2）=1mol×87g/mol=87g
答：制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰87g．
| ||
若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，反应的氯化钠物质的量=
| 117g |
| 58.5g/mol |
答：理论上最多可制的氯气的体积为22.4L；
（2）MnO2+4HCl（浓）
| ||
1 1
1 mol 1mol
n（MnO2）=1mol，m（MnO2）=1mol×87g/mol=87g
答：制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰87g．
点评：本题考查电解原理的计算及其化学方程式的相关计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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