题目内容
如图所示：以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题．电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色．
（1）写出A的化学式 ，D溶液中含有的主要离子有 （写离子符号），向C6H6O与氢氧化钠反应后的澄清溶液中通入CO2发后，溶液变浑浊，反应中生成盐的化学式为 ．
（2）生成B气体反应的电极反应式为 ；检验I中金属离子所用试剂的化学式为 ．
（3）G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式为
（4）用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+① ② ．
（1）写出A的化学式
（2）生成B气体反应的电极反应式为
（3）G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式为
（4）用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+①
考点：无机物的推断
专题：
分析：电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色，由此可知电解质A含有钾元素；二价铁离子显浅绿色，所以G含二价铁离子，G和L反应生成H，根据实验现象知，H是氢氧化铁，所以溶液L含氢氧根离子，即电解A后，电解液中含有氢氧根离子；C和G反应生成I，I和硫氰化钾反应生成红色溶液K，三价铁离子显黄色，所以I含三价铁离子，二价铁离子和C反应生成三价铁离子，所以C是氯气，I是氯化铁溶液，G是氯化亚铁溶液，所以A是氯化钾；电解氯化钾溶液时，生成物是氯气、氢气和氢氧化钾，所以B是氢气，L是氢氧化钾溶液；B和C光照生成D，氢气和氯气光照生成氯化氢，所以D是氯化氢；氯化氢溶于水得盐酸，盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，所以M是氯化银；黑色固体E和盐酸反应生成硫化亚铁和气体F，F和氯化铁反应生成淡黄色沉淀J，淡黄色固体有过氧化钠、硫、和溴化银；过氧化钠在溶液中不存在，所以不是过氧化钠，氯化铁和气体不能生成溴化银，所以淡黄色沉淀是硫，黑色固体是硫化亚铁，气体F是硫化氢气体．
解答：
解：电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色，由此可知电解质A含有钾元素；二价铁离子显浅绿色，所以G含二价铁离子，G和L反应生成H，根据实验现象知，H 是氢氧化铁，所以溶液L含氢氧根离子，即电解A后，电解液中含有氢氧根离子；C和G反应生成I，I和硫氰化钾反应生成红色溶液K，三价铁离子显黄色，所以I含三价铁离子，二价铁离子和C反应生成三价铁离子，所以C是氯气，I是氯化铁溶液，G是氯化亚铁溶液，所以A是氯化钾；电解氯化钾溶液时，生成物是氯气、氢气和氢氧化钾，所以B是氢气，L是氢氧化钾溶液；B和C光照生成D，氢气和氯气光照生成氯化氢，所以D是氯化氢；氯化氢溶于水得盐酸，盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，所以M是氯化银；黑色固体E和盐酸反应生成硫化亚铁和气体F，F和氯化铁反应生成淡黄色沉淀J，淡黄色固体有过氧化钠、硫、和溴化银；过氧化钠在溶液中不存在，所以不是过氧化钠，氯化铁和气体不能生成溴化银，所以淡黄色沉淀是硫，黑色固体是硫化亚铁，气体F是硫化氢气体．
（1）通过以上分析知，A为KCl，D的溶液为盐酸，溶液中主要离子有H+、Cl-，
C6H6O与氢氧化钠反应后生成苯酚钠（C6H5ONa），其澄清溶液中通入CO2发后，溶液变浑浊，又生成苯酚，
故答案为：KCl；C6H5ON
（2）氢气在阴极产生，电极反应式为2H2O+2e-→H2↑+2OH-；
通过以上分析知，I是氯化铁溶液，F是硫化氢，氯化铁有氧化性，硫化氢有还原性，所以氯化铁和硫化氢能发生氧化还原反应生成氯化亚铁和硫单质、盐酸，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
故答案为：2H2O+2e-→H2↑+2OH-；H2S；
（3）通过以上分析知，G是氯化亚铁溶液，L是氢氧化钾溶液，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ↓；
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ↓；
（4）因为Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，所以只要在同一反应方程式中Fe3+作氧化剂，
Cu2+作氧化产物即可证明三价铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 在另一反应方程式中，铜离子作氧化剂，亚铁离子作氧化产物即可证明铜离子的氧化性大于亚铁离子的氧化性Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（1）通过以上分析知，A为KCl，D的溶液为盐酸，溶液中主要离子有H+、Cl-，
C6H6O与氢氧化钠反应后生成苯酚钠（C6H5ONa），其澄清溶液中通入CO2发后，溶液变浑浊，又生成苯酚，
故答案为：KCl；C6H5ON
（2）氢气在阴极产生，电极反应式为2H2O+2e-→H2↑+2OH-；
通过以上分析知，I是氯化铁溶液，F是硫化氢，氯化铁有氧化性，硫化氢有还原性，所以氯化铁和硫化氢能发生氧化还原反应生成氯化亚铁和硫单质、盐酸，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
故答案为：2H2O+2e-→H2↑+2OH-；H2S；
（3）通过以上分析知，G是氯化亚铁溶液，L是氢氧化钾溶液，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ↓；
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ↓；
（4）因为Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，所以只要在同一反应方程式中Fe3+作氧化剂，
Cu2+作氧化产物即可证明三价铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 在另一反应方程式中，铜离子作氧化剂，亚铁离子作氧化产物即可证明铜离子的氧化性大于亚铁离子的氧化性Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
点评：本题以电解原理为载体考查了化合物的推断，难度较大，会根据题中特殊的现象推断物质，如气体的颜色、溶液的特殊颜色变化、沉淀的颜色等来推断物质．
练习册系列答案
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下列说法中，正确的是（ ）
| A、豆油是纯净物 |
| B、油脂是高分子化合物 |
| C、糖都有甜味 |
| D、蛋白质遇福尔马林发生变性 |
下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
⑥铁在潮湿环境中生锈．
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
⑥铁在潮湿环境中生锈．
| A、①②③⑥ | B、②③④⑥ |
| C、①④⑤⑥ | D、①②③④⑤ |
下列有关结构和性质的说法正确的是（ ）
| A、元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子 |
| B、元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
| C、元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子 |
| D、从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 |