题目内容

16．下列说法正确的是（　　）
A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化
B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要
C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用
D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

分析 A．化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成；
B．石油裂化是提高轻质液体燃料的产量和质量；
C．电能不属于新能源；
D．制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英．

解答 解：A．煤的干馏、汽化、液化过程中，都有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．石油裂解是为了乙烯等不饱和烃，故B错误；
C．电能不是新能源，故C错误；
D．制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故D正确；
故选：D．

点评 本题综合考查学生物质的性质以及应用方面的知识，涉及煤、石油的加工，玻璃的制备原料及装备，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

练习册系列答案
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6．SO2在V2O5的催化作用下可与O2化合生成SO3．某兴趣小组同学利用如图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（已知标准状况下SO3是无色晶体，其熔点为16.8℃，沸点为44.8℃）．

（1）按气体从左到右的方向，上述装置的连接顺序是a h i b c f g d（填仪器接口的字母编号）．
（2）装置Ⅰ中恒压漏斗的作用是让浓硫酸顺利滴下．
（3）装置Ⅳ中观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
（4）下列操作中会导致SO2转化率减小的是①（填序号）．
①将恒压漏斗中浓H2SO4一次性加入烧瓶中   ②先加热Ⅱ中的O2，后打开恒压漏斗活塞
③快速通入O2                             ④实验结束后，立即停止通入O2
（5）若装置Ⅰ中Na2SO3的质量为ag，浓H2SO4和O2足量，实验中还要测定的数据（用b表示，指出单位）是装置Ⅲ增重bg，利用该数据计算得SO2的转化率为$\frac{\frac{a}{126}-\frac{b}{64}}{\frac{a}{126}}$×100%（列出计算式，不需化简）
7．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜．
（2）某实验小组利用图装置验证铁与水蒸气的反应．
①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是$\frac{2}{3}$．
4．（1）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其电极反应正极：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5 OH-，负极：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．
（2）如果把“碱性电池”改为“酸性电池”，其电极反应正极：，负极：，该电池总反应的离子方程式为．
11．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．HClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaCl
1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（　　）
A．无法判断混合物中是否含有Na2OB．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
C．1.92g固体成分为CuD．15.6g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
8．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项[来实验现象结论
A常温下，等量等表面积的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
BFeCl3溶液用于刻蚀铜制印刷电路板溶液变蓝氧化性：Cu2+＞Fe2+
C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质
D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D
5．下列说法不正确的是（　　）
A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同
B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
C．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同
D．NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
11．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：
实验序号实验内容实验结果
 ①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
 ②加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（标准状况）
 ③加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g
试回答下列问题：
（1）根据实验①对Cl-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+；
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
阴离子符号物质的量浓度/mol•L-1
（3）试确定K+存在（填是或否）存在．

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