下列说法不正确的是( )A．CO2.SiO2的晶体结构类型不同B．加热硅.硫晶体使之熔化.克服的作用力不同C．HCl.NaCl溶于水.破坏的化学键类型相同D．NaOH.NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CO₂、SiO₂的晶体结构类型不同
	B．	加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
	C．	HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同
	D．	NaOH、NH₄Cl晶体中既有离子键又有共价键

分析 A．根据晶体的构成微粒判断；
B．加热熔化时原子晶体克服共价键，分子晶体克服分子间作用力；
C．离子化合物中含有离子键，共价化合物中只含有共价键；
D．阴阳离子间形成离子键，非金属原子间形成共价键．

解答解：A．CO₂晶体中分子间通过分子间作用力结合为分子晶体，SiO₂晶体中Si与O原子间通过共价键结合形成原子晶体，晶体结构类型不同，故A正确；
B．硅属于原子晶体，加热熔化时原子晶体克服共价键，S属于分子晶体，分子晶体克服分子间作用力，则加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同，故B正确；
C．HCl属于共价化合物溶于水电离，破坏共价键，NaCl属于离子化合物，溶于水破坏离子键，故C错误；
D．NaOH中钠离子与氢氧根离子形成离子键，O与H形成共价键，NH₄Cl晶体中铵根离子与氯离子形成离子键，N与H形成共价键，既有离子键又有共价键，故D正确．
故选C．

点评本题考查了共价键和离子键、晶体类型的判断、分子间作用力等，题目难度不大，注意把握共价键和离子键的概念以及化学键与分子间作用力的区别．

练习册系列答案

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为品红溶液，C中反应的离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分（任写一个）（任写一点即可）．
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量．	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡．
步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化
	B．	石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要
	C．	氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用
	D．	玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

13．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①请在图2 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大）．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的，依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．

20．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（　　）

10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	含大量OH^-的溶液：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、AlO₂^-
	B．	加人Na₂O₂粉末的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₃^2-、OH^-
	C．	c（KNO₃）=1.0mol/L的溶液：H⁺、I^-、Cl^-、Ca²⁺
	D．	滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液：Fe³⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Br^-