(1)与MnO2-Zn电池类似.K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池.其电极反应正极:FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5 OH-.负极:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2.该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)2．(2)如果把“碱性电池改为“酸性电池 .其电极反应正极:.负极:.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．（1）与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，其电极反应正极：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5 OH^-，负极：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=2Fe（OH）₃+4OH^-+3Zn（OH）₂．
（2）如果把“碱性电池”改为“酸性电池”，其电极反应正极：，负极：，该电池总反应的离子方程式为．

分析 K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，正极上FeO₄^2-得电子和H₂O反应生成Fe（OH）₃；负极上Zn失电子和OH^-反应生成Zn（OH）₂，在正负极得失电子相等的条件下，两个电极反应式相加即得电池反应式．

解答解：K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，正极上FeO₄^2-得电子和H₂O反应生成Fe（OH）₃，电极反应式为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5 OH^-；负极上Zn失电子和OH^-反应生成Zn（OH）₂，即Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，在正负极得失电子相等的条件下，两个电极反应式相加即得电池反应式，电池反应式为3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=2Fe（OH）₃+4OH^-+3Zn（OH）₂，
故答案为：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5 OH^-；Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂；3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=2Fe（OH）₃+4OH^-+3Zn（OH）₂．

点评本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查电极反应式的书写，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意：不能根据电极活泼性强弱判断电极正负极，为易错点．

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14．下列实验的设计不合理的是（　　）

	A．	在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH₃
	B．	用水可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质
	C．	除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，依次加入的物质是H₂O、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、HCl
	D．	实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热

15．SO₂是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO₂的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为品红溶液，C中反应的离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分（任写一个）（任写一点即可）．
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量．	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡．
步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡

12．向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色．则下列说法正确的是（　　）

	A．	白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂
	B．	滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀
	C．	通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂
	D．	上述实验条件下，物质的氧化性：I₂＞Cu²⁺＞SO₂

19．生理盐水是质量浓度为9g/L的NaCl溶液．

9．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO₄^2-
B	用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧	CO₂、H₂O与Na₂O₂反应是放热反应
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液中一定含有CO₃^2-
D	用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色	原溶液中不含K⁺

	A．	煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化
	B．	石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要
	C．	氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用
	D．	玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

13．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①请在图2 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大）．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的，依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．

14．在化学反应2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，中下列说法不正确的是（　　）

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