题目内容
17．在水溶液中，能与Fe2+大量共存的是（ ）| A． | SO42- | B． | OH- | C． | CO32- | D． | ClO- |
分析 根据离子之间不能结合好生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．
解答 解：A．SO42-、Fe2+不反应，可大量共存，故A选；
B．OH-、Fe2+结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
C．CO32-、Fe2+结合生成沉淀、不能共存，故C不选；
D．ClO-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；
故选A．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．
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5．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙错误的是（ ）
| A． | 负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ | |
| B． | 正极反应式为Ag+e-=Ag | |
| C． | 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 | |
| D． | 电池放电时，外电路中，电子由负极向正极移动 |
8．现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如表所示：
请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为Ba（OH）2．
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为CO2，该反应的化学方程式为2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O．
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为NaHSO4，鉴别溶液中B的阴离子的方法是先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO42-．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O．
| 阳离子 | Na+、H+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、CO32-、SO42- |
（1）C的化学式为Ba（OH）2．
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为CO2，该反应的化学方程式为2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O．
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为NaHSO4，鉴别溶液中B的阴离子的方法是先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO42-．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O．
；
12．化学与生产、生活息息相关．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| B． | Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作钡餐 | |
| C． | 侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异 | |
| D． | “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾 |
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 质子数为78，中子数为117的铂原子：78117Pt | |
| B． | Al3+的结构示意图： | |
| C． | 次氯酸钠的电子式： | |
| D． | 碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32- |
9．一种天然化合物X的结构简式如图所示．下列有关该化合物的说法中不正确的是（ ）
| A． | 每个X分子中含有1个手性碳原子 | |
| B． | 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应 | |
| D． | 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应 |
6．室温下，在下列给定条件下的个溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-11的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、CI- | |
| B． | 0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、CI- | |
| C． | 1.0mol•L-1的HNO3溶液：NH4+、[Ag（NH3）2]+、Cl-、SO42- | |
| D． | 使pH试纸显深蓝色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3- |
7．合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如图，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 已知该步转化过程中的原子利用率为100%，则X为CO2 | |
| B． | 有机物F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃 | |
| C． | （C9H8O3）n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式 | |
| D． | 已知 经水解生成乙二醇，则F、G在一定条件下水解，可得相同的产物 |