题目内容
16．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（ ）| A． | Al2O3属于两性氧化物 | B． | 胆矾（CuSO4•5H2O）属于纯净物 | ||
| C． | NaHCO3属于强电解质 | D． | 纯碱属于碱 |
分析 A．既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物；
B．只有一种物质的为纯净物；
C．在水溶液中能完全电离的为强电解质；
D．电离产生阴离子都是氢氧根离子的为碱．
解答 解：A．氧化铝既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，生成产物都是盐和水，属于两性氧化物，故A正确；
B．胆矾（CuSO4•5H2O）只含有一种物质，属于纯净物，故B正确；
C．碳酸氢钠在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于强电解质，故C正确；
D．纯碱为碳酸钠，电离产生的阴离子为碳酸根离子，属于盐，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了物质的分类，明确 两性氧化物、纯净物、强电解质、碱的概念是解题关键，题目难度不大．
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19．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 浓度均为0.1 mol•L-1的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：③＜②＜① | |
| B． | 工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．当吸收液呈酸性时：c （Na+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （H2SO3） | |
| C． | 常温下，将0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍 | |
| D． | 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
20．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状 | 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 |
| B | 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 | Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小 |
| C | FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 | 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 | Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO3 |
| D | 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 | 铁片上无明显现象 | 常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列装置，操作正确的是（ ）
| A． |  用图装置加热氯化铵溶液制取氯化铵晶体 | |
| B． |  用图装置探究NaHCO3的热稳定 | |
| C． |  用图装置溶解氯化钠配制100mL1mol•L-1NaCl溶液 | |
| D． |  用图装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{17}^{35}$Cl与 ${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力不相同 | |
| B． | 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 | |
| C． | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 | |
| D． | 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
1．关于有机物的下列说法错误的是（ ）
| A． | 烯烃的系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链 | |
| B． | 利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量 | |
| C． | 淀粉和纤维素的通式相同，但不是同分异构体 | |
| D． | 油脂都是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，它们都是固态不溶于水的物质 |
8．利用“对角线规则”，有关Li、Be、B及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，观察到有白色沉淀生成 | |
| B． | 硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸 | |
| C． | Be（OH）2既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液 | |
| D． | Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，但不能与NaOH溶液反应 |
5．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙错误的是（ ）
| A． | 负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ | |
| B． | 正极反应式为Ag+e-=Ag | |
| C． | 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 | |
| D． | 电池放电时，外电路中，电子由负极向正极移动 |
8．现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如表所示：
请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为Ba（OH）2．
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为CO2，该反应的化学方程式为2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O．
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为NaHSO4，鉴别溶液中B的阴离子的方法是先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO42-．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O．
| 阳离子 | Na+、H+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、CO32-、SO42- |
（1）C的化学式为Ba（OH）2．
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为CO2，该反应的化学方程式为2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O．
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为NaHSO4，鉴别溶液中B的阴离子的方法是先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO42-．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O．