题目内容
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
②将金属钠加入水中 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
③石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氟气与水反应：F2+H2O═H++F-+HFO
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na═2Na++Cu
⑧氯气与水反应Cl2+H2O═2H++Cl -+ClO-
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32-+H+═HCO3-．
| A． | ①②⑤ | B． | ②③⑤⑨ | C． | ④⑤⑥⑦ | D． | ②③⑧⑨ |
分析 ①漏掉了铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜的反应；
②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
③碳酸钙和醋酸都需要保留化学式；
④氟气与水反应生成氟化氢和氧气；
⑤氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写；
⑥二氧化碳过量，反应不会生成碳酸钙沉淀；
⑦钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会置换出铜；
⑧氯气与水反应生成的次氯酸不能拆开；
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸，反应生成碳酸氢钠．
解答 解：①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故①错误；
②将金属钠加入水生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故②正确；
③石灰石溶于醋酸，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故③正确；
④氟气与水反应生成氧气和HF，正确的离子方程式为：2F2+2H2O═4H++4F-+O2↑，故④错误；
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故⑤正确；
⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢钙，正确的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故⑥错误；
⑦钠先和水反应为氧化还原反应，氧化剂H2O，被氧化的元素Na，氧化产物NaOH，生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，NaOH与硫酸铜发生复分解反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，总反应为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故⑦错误；
⑧氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl -+HClO，故⑧错误；
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-，故⑨正确；
根据分析可知，正确的为②③⑤⑨，
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
小学教材完全解读系列答案
（1）某兴趣小组采用如图1所示装置制取SOz
①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是B（填序号）．
A．Na2SO3溶液与稀硝酸
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫和氧气
D．铜与浓硫酸
②a的仪器名称是分液漏斗．
③尾气吸收装置的连接顺序是b接d接c接e．
（2）为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）
吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）生产流程，其流程示意图如图2：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
①含Al3+的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H +．
②浸出过程中主要反应的化学方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
③氧化过程中加入MnO2粉的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；
反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是4.7≤pH＜8.3．
⑤滤渣的主要成分是氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．
能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．| A． | 1L 0.1mol•L-1 NaAlO2溶液中AlO2-数为0.1NA | |
| B． | 4.48L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NA | |
| C． | 1.2g金刚石所含共价键数为0.2NA | |
| D． | 12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA |
| A． | 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律 | |
| B． | 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率 | |
| C． | 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大 | |
| D． | 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 |
| A． | FeS2$→_{高温}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4 | |
| B． | 石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$\stackrel{Cl_{2}}{→}$粗SiCl4$→_{（2）H_{2}/高温}^{（1）分馏提纯}$高纯硅 | |
| C． | 提取食盐后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液体$\stackrel{热空气}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗Br2$→_{蒸馏}^{NaBr（s）}$Br2 | |
| D． | 铝土矿$→_{（2）过滤}^{（1）NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$→_{（2）过滤}^{（1）CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅烧}{→}$Al2O3$→_{电解}^{煅烧}$Al |
| A． | 标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NA | |
| B． | 1mol的羟基（-OH）与1 mol的氢氧根（OH -）离子所含电子数均为9 NA | |
| C． | 常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NA | |
| D． | 一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA |