题目内容
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 1L 0.1mol•L-1 NaAlO2溶液中AlO2-数为0.1NA | |
| B． | 4.48L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NA | |
| C． | 1.2g金刚石所含共价键数为0.2NA | |
| D． | 12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA |
分析 A、偏铝酸根为弱酸根，在溶液中会水解；
B、气体所处的状态不明确；
C、求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol共价键来分析；
D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．
解答 解：A、偏铝酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的偏铝酸根的个数小于0.1NA个，故A错误；
B、气体所处的状态不明确，故混合气体的物质的量无法计算，则含有的分子个数无法计算，故B错误；
C、1.2g金刚石的物质的量为0.1mol，而1mol金刚石中含2mol共价键，故0.1mol金刚石中含0.2NA条共价键，故C正确；
D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故当浓硫酸变稀后反应即停止，即浓硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.2NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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20．
四种主族元素的性质或结构信息如下：
（1）M的原子结构示意图是
；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）Mg（OH）2（元素用元素符号表示，下同！）．
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为SO2．
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：S2-+Br2=S+2Br-．
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是（填选项序号）bce．
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按如图所示进行试验．装置通电后，连接电源正极（填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是溶液逐渐变成浅绿色．
四种主族元素的性质或结构信息如下：| 元素编号 | 相关信息 |
| X | 地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价． |
| Y | 原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍． |
| Z | 同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态． |
| M | 能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧． |
；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）Mg（OH）2（元素用元素符号表示，下同！）．（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为SO2．
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：S2-+Br2=S+2Br-．
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是（填选项序号）bce．
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按如图所示进行试验．装置通电后，连接电源正极（填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是溶液逐渐变成浅绿色．
10．运用化学反应原理研究氮、硫单质及其化合物的性质是一个重要的课题．回答下列问题：
（1）恒容密闭窗口中，工业固氮反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化学平衡常数K和温度的关系如表所示：
①从上表演列出数据分析，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应
②有关工业合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次荣膺诺贝尔化学奖．
下列关于合成氨反应描述的图象中，不正确的是C（填序号）．
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，则该反应的v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）近年来，科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．[已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1]
（3）联氨（N2H4）、二氧化氮（NO2）可与KOH溶液构成碱性燃料电池，其电池反应原理为2N2H4+2NO2═3N2+4H2O，则负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）25℃时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填表达式）．（已知：H2SO3的Ka1=1.7×10-2mol•L-1，Ka2=6.0×10-8mol•L-1；NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1）
（1）恒容密闭窗口中，工业固氮反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化学平衡常数K和温度的关系如表所示：
| 温度/℃ | 25 | 200 | 300 | 400 | 500 |
| K | 5×108 | 1.0 | 0.86 | 0.507 | 0.152 |
②有关工业合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次荣膺诺贝尔化学奖．
下列关于合成氨反应描述的图象中，不正确的是C（填序号）．
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，则该反应的v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）近年来，科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．[已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1]
（3）联氨（N2H4）、二氧化氮（NO2）可与KOH溶液构成碱性燃料电池，其电池反应原理为2N2H4+2NO2═3N2+4H2O，则负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）25℃时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填表达式）．（已知：H2SO3的Ka1=1.7×10-2mol•L-1，Ka2=6.0×10-8mol•L-1；NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1）
7．下列物质均为Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为Wg的是（ ）
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH．
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH．
| A． | ①②⑥ | B． | ③④⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | ②③⑤ |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | “钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 | |
| B． | 氢氟酸可用细口玻璃试剂瓶保存 | |
| C． | 粘附有硫单质的试管可用酒精洗涤 | |
| D． | “地沟油”分馏可制得矿物柴油 |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NA | |
| C． | 1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目大于10-3NA | |
| D． | 1L1mol•L-1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA |
9．钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料．
（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行．
（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置如图1所示：
如表是有关物质的性质：
①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是先排尽系统（装置）中的空气．
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流．
③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为NaHCO3，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3-．
（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行．
（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置如图1所示：
如表是有关物质的性质：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76.8 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流．
③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为NaHCO3，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3-．