题目内容

12．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl．
（2）写出有关的离子方程式：实验②Ba2++CO32-=BaCO3↓；实验③BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

分析 由①混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含CuSO4；且Na2CO3、Na2SO4与CaCl2不能同时存在；
由②此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合③可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，以此来解答．

解答 解：（1）由①混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含CuSO4；且Na2CO3、Na2SO4与CaCl2不能同时存在；由②此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合③可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，所以一定不含Na2SO4、CaCl2，不能确定是否含KCl，故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；
（2）实验②是碳酸钠溶液里滴加BaCl2溶液，有白色沉淀碳酸钡生成，发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，实验③是用硝酸溶解碳酸钡沉淀，得到可容性的盐和二氧化碳气体，离子反应式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于考查学生的综合分析能力，把握物质的性质、发生的反应逐一分析推断即可解答，题目难度不大

练习册系列答案
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辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 。

（2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是 、 。

（3）保温除铁过程中加入CuO的目的是 。

（4）A步操作为 要用硝酸调节溶液的pH，其理由是 。

超氧化钾（KO2)又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）.

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为 (填仪器接口的字母）。

（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：① ；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物.

（3）数据记录如下：

空陶瓷管的质量

陶瓷管与钾的总质量

陶瓷管与产物的总质量

14.80g 

15.19g 

15.47g 

根据数据计算可得实验式KOx，则x= 。

（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式： 。与过氧化钠相比，其优点是 。

下列说法正确的是（）

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
7．下列有关物质的鉴别方案错误的是（　　）
A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末
17．下列叙述正确的是（　　）
A．浓盐酸具有强化性能将铜等不活泼金属氧化
B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂
D．在室温下，铜既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应
4．下列说法正确的是（　　）
A．1mol H2O2中含有18NA个电子
B．阿伏加德罗常数的符号为NA，NA≈6.02×1023
C．阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含的碳原子数
D．1mol OH-的质量为17g/mol
1．重庆市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH约为4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
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（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．
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2．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1，下列说法正确的是（　　）
A．氧化性：PdCl2＞CO2
B．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1
C．反应中PdCl2被氧化
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

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