题目内容
向褐色Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸，现象是产生红褐色沉淀；片刻后沉淀又逐渐溶解，生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关反应的化学方程式．
考点：胶体的重要性质
专题：溶液和胶体专题
分析：根据电解质溶液能引起胶体的聚沉，过量硫酸能与氢氧化铁发生化学反应生成硫酸铁和水分析．
解答：
解：Fe（OH）3胶体中加电解质溶液硫酸时，胶体发生聚沉，因此产生红褐色沉淀；当H2SO4过量时，会与Fe（OH）3发生反应，沉淀又溶解了．化学方程式为：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，
答：Fe（OH）3胶体中加硫酸溶液发生聚沉，产生红褐色沉淀，当H2SO4过量时，会与Fe（OH）3发生反应，沉淀溶解；2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．
答：Fe（OH）3胶体中加硫酸溶液发生聚沉，产生红褐色沉淀，当H2SO4过量时，会与Fe（OH）3发生反应，沉淀溶解；2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．
点评：本题考查了胶体的重要性质，具有一定的综合性，题目难度一般，明确胶体聚沉的条件和氢氧化铁的性质是解题的关键．
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