Question

某些化学键的键能如下表所示（kJ?mol^-1）：

键	H-H	Br-Br	I-I	Cl-Cl	H-Cl	H-I	H-Br
键能	436	193	151	247	431	299	356

（1）1mol H₂在2mol Cl₂中燃烧，放出热量

 

kJ．
（2）在一定条件下，1mol H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的顺序是

 

．     
a．Cl₂＞Br₂＞I₂　　　b．I₂＞Br₂＞Cl₂
预测1mol H₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中燃烧放热

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据反应放出的热量=生成物键能总和-反应物键能总和计算；
（2）根据键能大小比较反应热，由公式△H=E（反应物总键能）-E（生成物总键能）计算可得反应放出的热量；依据1mol H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的规律判断1mol H₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中放热多；

解答： 解：（1）1 mol H₂在2 mol Cl₂中燃烧，参加反应的H₂和Cl₂都是1 mol，生成HCl 2 mol．则放出热量：431 kJ?mol^-1×2 mol-436 kJ?mol^-1×1 mol-247 kJ?mol^-1×1 mol=179 kJ，
故答案为：179 kJ；
（2）在一定条件下，1mol H₂ 与足量的Cl₂、Br₂、I₂ 分别反应，放出热量分别是179kJ、2×356kJ-（436kJ+193kJ）=83kJ、2×299kJ-（436kJ+151kJ）=11lJ，由多到少的是Cl₂＞Br₂＞I₂，由于F-F键能比Cl-Cl键键能大，由1mol H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的顺序可知1mol H₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中放热多，
故答案为：a；多；

点评：本题考查了键能与反应热的定量关系，侧重于反应热与键能的关系，注意把握物质的键能与反应热、稳定性的关系，题目难度不大，注意从微观角度理解反应热与焓变．