Question

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条件改变（①②③均不考虑温度的变化）	CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-		NH4++H2O?NH3?H2O+H+
	平衡移动方向	c（OH-）	平衡移动方向	c（H+）
①加水稀释
②加少量HCl
③加少量NaOH
④增加相应溶质
⑤升高温度

思考：（1）存在CH₃COONH₄溶液吗？为什么？
（2）存在Al₂S₃溶液吗？为什么？
所谓双水解，是指盐中阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的情况：
①Al³⁺与

 

②Fe³⁺与

 

③NH₄⁺与SiO₃^2-、[Al（OH）₄]^-
说明：Fe³⁺ 与 S^2-、HS^-发生氧化还原反应
根据影响盐类水解的因素来分析泡沫灭火器的原理，写出离子方程式：

 

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Answer 1

考点：盐类水解的原理,影响盐类水解程度的主要因素

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：①加水稀释促进弱离子水解；
②加入少量HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制弱碱离子水解，促进弱酸离子水解；
③加入少量NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，促进弱碱离子水解、抑制弱酸离子水解；
④增加相应溶质，平衡向右移动，但弱离子水解程度减小；
⑤升高温度，促进弱弱离子水解；
（1）CH₃COONH₄溶液中弱离子相互促进水解，但不完全水解；
（2）Al₂S₃在水中完全水解生成沉淀和气体，
弱碱的金属阳离子与弱酸根或弱酸酸式酸根离子都相互促进水解；
泡沫灭火器中药品是硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝溶液水解呈酸性，碳酸氢钠溶液水解呈碱性，所以硫酸铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳．

解答： 解：①加水稀释醋酸根离子水解，平衡向右移动，但溶液中c（OH^-）减小；加水稀释促进铵根离子水解，平衡向右移动，但溶液中c（H⁺）减小；
②加入少量HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制弱碱离子水解，促进弱酸离子水解，所以促进醋酸根离子水解、抑制铵根离子水解，但醋酸盐溶液中c（OH^-）减小、铵盐溶液中c（H⁺）增大；
③加入少量NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，促进弱酸电离、抑制弱碱电离，所以抑制醋酸根离子水解、促进铵根离子水解，但醋酸盐溶液中c（OH^-）增大、铵盐溶液中c（H⁺）减小；
④增加相应溶质，平衡向右移动，但溶质水解程度减小，但醋酸盐溶液中c（OH^-）增大、铵盐溶液中c（H⁺）增大；
⑤升高温度，促进弱离子水解，平衡都向右移动，所以醋酸盐溶液中c（OH^-）增大、铵盐溶液中c（H⁺）增大；
故答案为：

条件改变（①②③均不考虑温度的变化）	CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-		NH4++H2O?NH3?H2O+H+
	平衡移动方向	c（OH-）	平衡移动方向	c（H+）
①加水稀释	向右移动	减小	向右移动	减小
②加少量HCl	向右移动	减小	向左移动	增大
③加少量NaOH	向左移动	增大	向右移动	减小
④增加相应溶质	向右移动	增大	向右移动	增大
⑤升高温度	向右移动	增大	向右移动	增大

（1）CH₃COONH₄溶液中醋酸根离子、铵根离子都水解，但因为生成物质不是气体和沉淀，所以不能完全水解，溶液中存在水解平衡，所以存在CH₃COONH₄溶液，
答：存在，因为醋酸根离子和铵根离子虽然相互促进水解，但不能完全水解；
（2）Al₂S₃在水中水解生成沉淀和气体，导致铝离子和硫离子完全水解，
所以不存在Al₂S₃溶液，
答：不存在，因为Al₂S₃在水中水解生成沉淀和气体，导致铝离子和硫离子完全水解；
弱碱的金属阳离子与弱酸根或弱酸酸式酸根离子都相互促进水解，
所以①Al³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-等能发生双水解，故答案为：CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-等；
②铁离子与CO₃^2-、HCO₃^-等能发生双水解，故答案为：CO₃^2-、HCO₃^-等；
泡沫灭火器中药品是硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝溶液水解呈酸性，碳酸氢钠溶液水解呈碱性，所以硫酸铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，其水解方程式为Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评：本题考查盐类水解，侧重考查影响盐类水解的因素、双水解等知识点，注意一般盐类水解程度较小，但能生成气体和程度的双水解程度较大，知道常见能发生双水解的离子，注意：溶液中电解质浓度越大，盐类水解程度越小，为易错点．