题目内容
6．（1）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．（2）乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．
（3）半导体材料氧化亚铜的晶胞是立方晶胞，在该立方晶胞中，内部有4个氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和顶点处，则1mol该晶胞中有16mol Cu原子．
（4）铝单质是面心立方晶胞，只有在面心和顶点上才有铝原子，其余位置无铝原子，其晶胞的边长为a cm．则该晶胞的铝原子的配位数是12，铝单质的密度为$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g/cm3（只写出表达式．该题中阿伏伽德罗常数为NA mol-1）
分析 （1）根据Fe原子的核外电子排布式确定未成对电子数，失去电子变为铁离子时，先失去4s上的电子后失去3d上的电子；
（2）乙醛中甲基上的C采取sp3杂化类型，醛基中的C采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键；乙酸分子间可形成氢键导致沸点较高；（3）根据O数目和Cu2O中Cu和O的比例计算晶胞中Cu原子的数目；
（4）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占$\frac{1}{2}$，通过一个顶点可形成8个晶胞．
解答 解：（1）26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变为铁离子时，先失去4s上的2个电子后失去3d上的1个电子，因此Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5；
（2）乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键，则1mol乙醛含有6molσ键，即6NA个σ键；乙酸分子间可形成氢键，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛；故答案为：sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子间氢键；
（3）该晶胞中O原子数为4×1+6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，即为16个，所以1mol该晶胞中有16mol Cu原子；
故答案为：16；
（4）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占$\frac{1}{2}$，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中铝原子的配位数为8×3×$\frac{1}{2}$=12；一个晶胞中Al原子数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，因此Al的密度ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{4×27g}{N{\;}_{A}×（0.405×10{\;}^{-7}cm）{\;}^{3}}$=$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g•cm-3，
故答案为：12；$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$．
点评 本题考查了晶体的性质、原子核外电子排布规律、共价键类型、氢键、杂化类型、晶胞配位数及密度的计算，综合性非常强，为历年高考选作常考题型，难度中等，其中晶胞配位数以及密度的计算是本题的难点．
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洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图．下列关于A的相关叙述正确的是（ ）| A． | A在酸性条件下可以发生水解反应 | |
| B． | 1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9molNaOH | |
| C． | A能和浓溴水发生加成和取代反应 | |
| D． | 不能与新制得Cu（OH）2反应但能与FeCl3发生显色反应 |
| A． | 1L 1mol•L-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为NA | |
| B． | T℃时，1 L pH=6纯水中，含10-6NA个OH- | |
| C． | 1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- | |
| D． | 标准状况下22.4LHCl气体溶于水，其溶液中H+数为NA |
| A． | 向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液 | |
| B． | 向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 | |
| C． | 向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水 | |
| D． | 向澄清石灰水中通入过量SO2 |
| A． | 将NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| B． | 滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I-+O2+4H+═I2+2H2O | |
| C． | SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+ | |
| D． | 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
| A． | 该硫酸的物质的浓度为9.2mol•L-1 | |
| B． | 1mol Al与足量的该硫酸反应产生3g氢气 | |
| C． | 配制200mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取该硫酸25mL | |
| D． | 打开浓硫酸的瓶盖，可以看到有白雾出现 |
| A． | 足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数 | |
| B． | 等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成 的气体体积（相同条件下） | |
| C． | 100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量 | |
| D． | 等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数 |
| A． | 光合作用是将光能转化为化学能的有效途径 | |
| B． | 氢能是一种理想的“绿色能源” | |
| C． | 煤、石油和天然气都是可再生的化石燃料 | |
| D． | 用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一 |