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17．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如图所示，则C4Si4H8的四氯代物的同分异构体数目为（　　）
A．3B．4C．5D．6

分析 取代情况分别如下：取代2个C上的H，取代2个Si上的H，取代相邻C和Si上的H，取代对角线上的C和Si上的H，一共4种．

解答 解：取代情况分别如下：取代2个C上的H，取代2个Si上的H，取代相邻C和Si上的H，取代对角线上的C和Si上的H，C4Si4H8的二氯代物的同分异构体有：同一条棱上的二氯代物1种、面对角线上的二氯代物2种、体对角线上的二氯代物1种．
故选B．

点评 本题考查学生同分异构体的种类，注意取代基位置的辨别，难度不大．

练习册系列答案
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16．研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中．FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1：3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式．
8．有机物C11H16中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（　　）
A．12B．24C．20D．18
5．在自然界中，许多元素有多种同位素，如氧元素存在${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O三种核素；氢元素有${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三种核素．
（1）${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H 4种核素，最多可以组成6种水分子．
（2）现有11g由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的水分子，其中含中子数为6mol；电子数为5NA个．
（3）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子符号：818O2-．
（4）周期表中位于第8纵行的铁（26Fe）元素属于第四周期；第Ⅷ族．
12．下列叙述正确的是（　　）
A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B．由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1
C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中
D．碱金属元素单质的熔点按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增，密度也递增
2．已知短周期且为同周期的X、Y、Z三种元素，它们的最高价氧化物的水化物依次为H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是（　　）
A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
B．酸性强弱顺序H3XO4＞H2YO4＞HZO4
C．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
9．下列说法中错误的是（　　）
A．C4H10表示纯净的丁烷
B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同
C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体
D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等
6．（1）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
（2）乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．
（3）半导体材料氧化亚铜的晶胞是立方晶胞，在该立方晶胞中，内部有4个氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和顶点处，则1mol该晶胞中有16mol Cu原子．
（4）铝单质是面心立方晶胞，只有在面心和顶点上才有铝原子，其余位置无铝原子，其晶胞的边长为a cm．则该晶胞的铝原子的配位数是12，铝单质的密度为$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g/cm3（只写出表达式．该题中阿伏伽德罗常数为NA mol-1）
7．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重．下列说法不正确的是（　　）
A．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物
B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品
C．杜绝铝制品在生产生活中的应用
D．铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同

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