下列反应的离子方程式正确的是( )A．将NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中:NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2OB．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:2I-+O2+4H+═I2+2H2OC．SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	将NaOH固体加入热的浓NH₄HSO₃溶液中：NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	B．	滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I^-+O₂+4H⁺═I₂+2H₂O
	C．	SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
	D．	向次氯酸钙溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

分析 A．漏掉亚硫酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
B．得失电子不守恒；
C．发生氧化还原反应生成硫酸硫酸锰、硫酸；
D．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫．

解答解：A．将NaOH固体加入热的浓NH₄HSO₃溶液中：HSO₃^-₊NH₄⁺+2OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-，故A错误；
B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I^-+O₂+4H⁺═2I₂+2H₂O，故B错误；
C．SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色，离子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，故C正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，亚硫酸盐不可能存在次氯酸溶液中，要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2ClO^-+Ca²⁺+2H₂O+2SO₂=2Cl^-+CaSO₄↓+4H⁺+SO₄^2-，故D错误；
故选：C．

点评本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应得失电子守恒，题目难度不大．

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1．下列说法正确的是（　　）

	A．	难失去电子的原子，易形成阴离子
	B．	单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
	C．	离子化合物中一定含有离子键
	D．	离子化合物中一定含金属键

2．已知短周期且为同周期的X、Y、Z三种元素，它们的最高价氧化物的水化物依次为H₃XO₄、H₂YO₄、HZO₄，下列判断正确的是（　　）

	A．	阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
	B．	酸性强弱顺序H₃XO₄＞H₂YO₄＞HZO₄
	C．	单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
	D．	气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

19．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH₃）2+4，反应中H₂O₂ 的作用是作氧化剂．
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH₃）2+4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH₃）₄²⁺+2RH=2NH₄⁺+2NH₃+CuR₂．操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是（填序号）ab．
a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加Cu²⁺在水中的溶解度
（3）操作④以石墨作电极电解CuSO₄ 溶液．阴极析出铜，阳极产物是O₂、H₂SO₄．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H₂SO₄．

6．（1）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp³、sp²，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6N_A，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．
（3）半导体材料氧化亚铜的晶胞是立方晶胞，在该立方晶胞中，内部有4个氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和顶点处，则1mol该晶胞中有16mol Cu原子．
（4）铝单质是面心立方晶胞，只有在面心和顶点上才有铝原子，其余位置无铝原子，其晶胞的边长为a cm．则该晶胞的铝原子的配位数是12，铝单质的密度为$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g/cm³（只写出表达式．该题中阿伏伽德罗常数为N_A mol^-1）

16．下列物质所有原子一定不在同一平面的是（　　）

3．下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中，最终肯定有沉淀生成的是（空气不参与反应）（　　）

	A．	X-NO₂ Y-SO₂ Z-BaCl₂		B．	X-NH₃ Y-SO₂ Z-BaCl₂
	C．	X-HCl Y-CO₂ Z-Ca（OH）₂		D．	X-CO₂ Y-SO₂ Z-CaCl₂

20．硝酸的化学性质
（1）实验探究，观察与思考，硝酸的性质实验

实验装置
实验现象	a．Cu片溶解溶液变成篮色． b．溶液中有气泡产生，大使管中充满红棕色气体气体，小试管中为无色气体 c、反应剧烈	a、Cu片溶解，溶液变成蓝色． b．溶液中有气泡产生，大试管、小试管中均为无色气体 c．反应不剧烈
实验结论	浓硝酸具有氧化性，还原产物为NO₂	稀硝酸具有氧化性，但不如浓硝酸强，还原产物为NO

（2）请写出Cu与浓，稀HNO₃反应的化学反应方程式

1．下列各化合物的命名中正确的是（　　）

	A．	CH₂=CH-CH=CH₂1，3-二丁烯		B．	3-丁醇
	C．	二甲苯		D．	2-甲基丁烷

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