Question

（1）过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

 

．
（2）工业上制取漂白粉的化学方程式为

 

．
（3）在标准状况下，33.6L氯气的质量是

 

 g，将红热的铁丝与其完全反应，反应的化学方程式为

 

，将反应产物溶于水制成溶液，请简述检验溶液中金属阳离子的方法

 

．

Answer 1

考点：原料与能源的合理利用,化学方程式的书写,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素,几种重要的金属及其化合物

分析：（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（2）制取漂白粉的使用的是氯气和消石灰，生成氯化钙和次氯酸钙、水；
（3）代入n=

V

Vm

=

m

M

计算，铁与氯气反应生成氯化铁，铁离子的检验用KSCN溶液．

解答： 解：（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂； 
（2）制取漂白粉的使用的是氯气和消石灰，生成氯化钙和次氯酸钙、水，化学方程式为：2C1₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2C1₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）在标准状况下，33.6L氯气的物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，质量为1.5mol×71g/mol=106.5g，铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃，
铁离子的检验用KSCN溶液，取待测液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色（或红色），则证明待测液中金属阳离子为Fe³⁺，
故答案为：106.5；2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃；取待测液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色（或红色），则证明待测液中金属阳离子为Fe³⁺．

点评：本题考查了化学方程式的书写、物质的量的有关计算以及离子的检验，综合性较强，比较基础，但却因为不熟练而出错或用时过长，需要熟练掌握教材中出现的方程式，才能得心应手．