Question

将2.3g Na放入100mL浓度为0.1mol?L^-1的盐酸中，充分反应后共生成标准状况下H₂的体积为（　　）

• A、0.112L
• B、1.12L
• C、0.224L
• D、2.24L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，n（HCl）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol＜0.1mol，所以盐酸的量不足，但Na能和水反应生成氢气，根据Na的物质的量计算生成氢气体积．

解答： 解：n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，n（HCl）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol＜0.1mol，所以盐酸的量不足，但Na能和水反应生成氢气，则Na发生的反应有2HCl+2Na=2NaCl+H₂↑、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据Na和氢气之间的关系式得2Na----H₂，设生成氢气体积为x，
2Na----H₂，
2mol   22.4L
0.1mol x
2mol：22.4L=0.1mol：x
x=

22.4L×0.1mol

2mol

=1.12L，
故选B．

点评：本题考查根据方程式进行计算，明确钠的性质是解本题关键，注意：钠不仅和盐酸反应还和水反应，不能根据盐酸计算氢气体积要根据钠计算氢气体积，题目难度不大．