题目内容
6．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放出热量569.1kJ．则该反应的热化学方程式为C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol-1．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为H2+2NiOOH$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
（3）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2CLl-H20=CLl20+H2，阴极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为144g．
（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的负（填“正”或“负”）极相连．
分析 （1）辛烷C8H18燃烧生成1mol水蒸气时放热569.1KJ，据此计算1mol辛烷燃烧放热多少，再来书写热化学方程式；
（2）混合动力车上坡或加速时，是原电池中，正极发得电子发生还原反应，NiOOH得电子生成Ni（OH）2，同时生成氢氧根离子，溶液的pH变化增大；
（3）在电解池中，阴极是阳离子发生得电子得还原反应，根据电子守恒来计算氢气消耗量和Cu2O的理论产量之间的关系；
（4）钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，可以利用原电池原理牺牲阳极的阴极保护法进行保护；在电解池中，阴极是被保护的电极，可以采用外加电源的阴极保护法进行保护．
解答 解：（1）辛烷C8H18燃烧生成1mol水蒸气时放热569.1KJ，1mol辛烷燃烧生成9mol水，所以1mol辛烷燃烧放热放热569.1KJ×9=5 121.9 kJ，其热化学方程式为：C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol-1，
故答案为：C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol-1；
（2）混合动力车上坡或加速时，是原电池中，乙极是正极，得电子发生还原反应，NiOOH得电子生成Ni（OH）2，同时生成氢氧根离子，溶液的pH变化增大，故答案为：增大；NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-；
（3）在电解池中，阴极是阳离子氢离子发生得电子得还原反应，即2H++2e-=H2↑，根据电子守恒，当蓄电池中有1mol H2被消耗时，转移电子是2mol，当转移2mol电子时，根据电解反应：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2，Cu2O的生成量为1mol，质量为144g，
故答案为：2H++2e-=H2↑；144．
（4）钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，可以利用原电池原理牺牲阳极的阴极保护法进行保护；在电解池中，阴极是被保护的电极，可以把船体与浸在海水里的Zn块相连，并与电源的负极相连，
故答案为：负．
点评 本题考查学生有关电化学和热化学的知识，注意热化学方程式书写和电极反应式书写，综合性较强，难度中等．
| 离子或化合物 | Cr2O72- | Cr（OH）3 | Cr3+ | Cr°${\;}_{2}^{-}$ | CrO42- |
| 颜色 | 橙色 | 灰蓝色 | 蓝紫色 | 绿色 | 黄色 |
（1）分别写出反应①、③、④的离子方程式：①Cr2O72-+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O、③Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O、④2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O
（2）结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液．
（3）在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐渐变为黄色，该反应的离子方程式为Cr2O72-+2OH-═2CrO42-+H2O．
（4）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X．将0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-与过量的KI反应生成0.0105mol I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．另取0.0035mol X溶于水中，当加入0.0385mol Ag NO3时，恰好沉淀完全．则表示X组成的化学式为K5Cr2Cl11．
如图所示，有一个硬质玻璃管两端郡装有带导管的单孔塞，在试管中的右、中、左三个部位，分别放入浸有KI淀粉溶液的甲球、浸有NaI浓溶液的乙球和浸有KBr浓溶液的丙球．实验时，从右端缓慢通人C12，同时在乙处微微加热，并将热源从乙向丙处慢慢移动，观察到的现象是：（1）已知：
| 化学键 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
| 键能（KJ•mol-1） | 436 | 326 | 803 | 464 | 414 |
（2）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达到平衡的是BCEF（填选项字母）
A、容器内气体密度保持不变 B、CO2的体积分数保持不变
C、H2O（g）与CO2（g）的生成速率之比为1：1 D、该反应的平衡常数保持不变
E、混合气体的平均相对分子质量不变 F、容器中压强保持不变
（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化剂作用下的反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制图1：
| 相同时间内CO2转化率 | T1 | T2 | T3 | T4 | T5 |
| 反应Ⅰ | 65% | 77% | 80% | 80% | 66.67% |
| 反应Ⅱ | 56% | 67% | 76% | 80% | 66.67% |
| 反应Ⅲ | 48% | 62% | 72% | 80% | 66.67% |
①催化剂效果最佳的反应是反应Ⅰ（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”）
②T3的b点v（正）＞v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a点转化率比T5的c点高原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动．
④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=$\frac{100}{27}$．
⑤在温度为T5时，CH3OH的浓度随时间变化的趋势如图2所示．
当时间到达t1时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在t2时达到平衡．
请在图2 中画出t1时刻后CH3OH的浓度变化总趋势曲线．
| A． | 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则：2H+（aq）+SO${\;}_{\;}^{2-}4$（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1 | |
| B． | 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1， 则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol-1 | |
| C． | H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 400 kJ•mol-1 |
| A． | 平衡时容器内的压强是原来的0.8倍 | |
| B． | M的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1 | |
| C． | x的值为1 | |
| D． | 平衡时P的浓度为0.25 mol•L-1 |
| A． | 增加酱油的鲜味 | B． | 预防缺铁性贫血病 | ||
| C． | 补充人体需要的铁元素 |