题目内容
某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是（ ）
| A、氩原子 | B、钾离子 |
| C、氯离子 | D、无法确定 |
考点：原子核外电子排布
专题：
分析：该微粒是单原子微粒，根据微粒可能为原子或阴阳离子及质子数与核外电子数的关系来解答．
解答：
解：该微粒核外有电子2+8+8=18个，若为中性原子，微粒为Ar，
若为简单阳离子，可为K+、Ca2+等，
若为阴离子可为S2-、Cl-等，故无法确定微粒．
故ABC错误，D正确．
故选D．
若为简单阳离子，可为K+、Ca2+等，
若为阴离子可为S2-、Cl-等，故无法确定微粒．
故ABC错误，D正确．
故选D．
点评：本题考查核外电子排布，难度不大，关键在于微粒的电性无法确定，根据质子数与核外电子数的关系辨别微粒的种类．
练习册系列答案
相关题目
常温下测得某无色溶液中由水电离出c（H+）为10-13mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Na+、NO3-、SO42- |
| B、K+、Na+、Cl-、CO32- |
| C、Mg2+、K+、NO3-、Cl- |
| D、Fe2+、NO3-、SO42-、NH4+ |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、71g Cl2与23g Na充分反应时共转移电子2NA |
| B、标准状况下，NA个分子所占的体积都约是22.4L |
| C、20℃，常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA |
| D、1L 0.1mol/L KClO3溶液中所含的Cl-为0.1NA |
原子序数为14的元素符号是（ ）
| A、He | B、Li | C、Si | D、Ar |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、热稳定性：H2O＞HF＞H2S |
| B、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 |
| C、原子半径：Na＞Mg＞O |
| D、碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2 |
经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（均以质量计），则三种元素的原子个数由多到少的顺序是（ ）
| A、O＞C＞H |
| B、H＞C＞O |
| C、C＞O＞H |
| D、H＞O＞C |
