Question

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L^-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L^-1?s^-1   ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L^-1?s^-1  ③2s时物质B的浓度为0.7mol?L^-1 ④在该条件下，再经2s后C的浓度为1.2mol?L^-1 其中正确的是（　　）

• A、①④
• B、①③
• C、②④
• D、③④

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol?L^-1?s^-1 ，依据化学平衡三段式列式计算
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
变化量（mol）  1.2    0.6     1.2
2s末（mol）   2.8     1.4     2L×0.6mol/L=1.2mol
①用物质A表示反应的平均速率=

1.2 2

2

=0.3mol/L?s；
②用物质B表示反应的平均速率=

0.6 2

2

=0.15mol/L?s；
③2s末物质B的浓度=

1.4

2

=0.7mol?L^-1；
④因为随着反应的进行，反应速率在减慢，所以再经2s后C的浓度小于1.2mol?L^-1．

解答： 解：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol?L^-1?s^-1 ，
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
变化量（mol）  1.2    0.6     1.2
2s末（mol）   2.8     1.4     2L×0.6mol/L=1.2mol
①用物质A表示反应的平均速率=

1.2 2

2

=0.3mol/L?s，故①正确；
②用物质B表示反应的平均速率=

0.6 2

2

=0.15mol/L?s，故②错误；
③2s末物质B的浓度=

1.4

2

=0.7mol?L^-1，故③正确；
④因为随着反应的进行，反应速率在减慢，所以再经2s后C的浓度小于1.2mol?L^-1，故④错误；
故正确的是①③，
故选B．

点评：本题考查化学平衡三段式计算应用，主要是化学反应速率计算，转化率的计算应用，题目较简单．