Question

强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1
已知：
①HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；△H=a kJ?mol^-1
②HNO₃（aq）+KOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=c kJ?mol^-1
③HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=b kJ?mol^-1
则a、b、c三者的大小关系为（　　）

• A、a＞b＞c
• B、c＞b＞a
• C、a=b=c
• D、a＞c＞b

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：

分析：稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，弱酸弱碱电离时要吸热，氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热量，据此分析．

解答： 解：①HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；△H=a kJ?mol^-1，NH₃?H₂O是弱电解质，电离吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ；
②HNO₃（aq）+KOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=c kJ?mol^-1，HNO₃、KOH为强酸与强碱，其稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H₃=-57.3kJ/mol；
③HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=b kJ?mol^-1，氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热量，所以反应放出的热量大于57.3kJ；
反应为放热反应△H＜0，即abc均为负值，放热越多，反应热越小，则a＞c＞b；
故选D．

点评：本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，题目难度中等，注意掌握中和热的原理以及弱电解质电离吸热．