题目内容

16．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol•L-1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子方程式为SO2+2OH-=H2O+SO32-，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因H2O+SO32-?HSO3-+OH-，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，实验室通常选择稀硫酸（选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．
（3）课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是Na2S2O3与稀硫酸反应可产生黄色的S沉淀，所以可通过溶液中产生黄色浑浊出现的快慢来比较反应的快慢．

分析 （1）依据反应定量关系分析判断，若n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应生成亚硫酸钠；亚硫酸钠水解显碱性；亚硫酸钠溶液在空气中能被氧气氧化；
（2）在酸性条件下，SO2与高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰和水；
（3）Na2S2O3与稀硫酸的反应生成硫沉淀．

解答 解：（1）常温下用1mol•L-1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应生成亚硫酸钠，SO2+2OH-=H2O+SO32-，亚硫酸钠水解显碱性，其水解的离子方程式为：H2O+SO32-?HSO3-+OH-；亚硫酸钠具有较强的还原性，亚硫酸钠溶液放置于空气中一段时间后，会被空气中的氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠在溶液中不水解，显中性，所以溶液的pH减小；
故答案为：SO2+2OH-=H2O+SO32-；H2O+SO32-?HSO3-+OH-；减小；
（2）在酸性条件下，SO2与高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰和水，其反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；由于高锰酸钾具有强氧化性能氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化而用硫酸酸化高锰酸钾；
故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；稀硫酸；
（3）Na2S2O3与稀硫酸的反应生成硫沉淀，可以通过溶液中黄色浑浊出现的快慢来比较反应的快慢，所以能用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响；
故答案为：Na2S2O3与稀硫酸反应可产生黄色的S沉淀，所以可通过溶液中产生黄色浑浊出现的快慢来比较反应的快慢．

点评 本题考查了硫元素及其化合物的性质、反应产物定量分析判断、盐类水解应用、氧化还原反应、离子反应等，题目涉及的问题较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．M与X同主族，与W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符号）．
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S（填化学式）．
（3）M2Z2的电子式为，写出M2Z2与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体；
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．
则A是（NH4）2SO3（填化学式）；写出该气体B与氯水反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．对该化合物C进行以下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体．过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
写出C的化学式：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；试写出C与M2Z2按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式：4（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O．
7．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl2．关于CuCl2在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．
A．降低了反应的活化能  B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变    D．增大了反应的平衡常数
（2）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl2发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+CuCl2=2AgCl+CuO．
（3）图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．
4．下列各组反应与乙酸官能团中O-H键的断裂无关的是（　　）
A．乙酸+Na2CO3B．乙酸+NaOHC．乙酸+乙醇D．乙酸+Fe
11．有A，B，C，D，E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的质量数是C1的3倍，C2的原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E粒子的核外电子数比质子数多2个．
（1）写出元素名称：A．氟B．钠C．氢D．氮E．硫．
（2）写出C1，C2，C3粒子的符号：11H，12H，13H
（3）写出E粒子的结构示意图E的氢化物的电子式．
（4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式F2+2Na=2NaF；
（5）写出A的单质，B的单质与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为HF+OH-=F-+H2O．
1．某短周期元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HXROy，气态氢化物的分子式为HzR，已知1molHXROy比1molHzR质量多64g．求
（1）y的数值是，并判断x与z的大小关系．
（2）又已知1molHXROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol，则R的原子序数是．
8．在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则所经历的时间是（　　）
A．0.27 sB．0.44 sC．1.33 sD．2 s
5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.4 g金属镁在反应中全部变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA
B．2 g氢气所含氢原子数目为NA
C．17 g OH- 所含的质子数目为10NA
D．58.5 g NaCl中所含有的Na+离子数目为NA
6．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液80mL，回答下列问题：
（1）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的质量为28.6g．
（2）应选用100mL容量瓶．
（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后，直接倒入经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，然后将溶液转入试剂瓶中．指出上述操作中的3个错误．
①将溶液直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流；
②加适量蒸馏水之前未摇匀；
③直接加水至刻度线．
（4）配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是D．
A．称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长，且暴露在空气中
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C．定容时俯视刻度线
D．洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分．

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