题目内容
11．有A，B，C，D，E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的质量数是C1的3倍，C2的原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E粒子的核外电子数比质子数多2个．（1）写出元素名称：A．氟B．钠C．氢D．氮E．硫．
（2）写出C1，C2，C3粒子的符号：11H，12H，13H
（3）写出E粒子的结构示意图
E的氢化物的电子式
．（4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式F2+2Na=2NaF；
（5）写出A的单质，B的单质与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为HF+OH-=F-+H2O．
分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，A是非金属性最强的元素，故A为F元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na，据此解答．
解答 解：（1）A、B、C、D、E五种短周期元素，A是非金属性最强的元素，故A为F元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na，
故答案为：氟；钠；氢；氮；硫；
（2）C为H元素，则C1、C2、C3三种原子分别为氢元素的三种核素：11H、12H、13H，故答案为：11H、12H、13H；
（3）E为O元素，E2-离子为氧离子，核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为，其氢化物为H2O，电子式为，
故答案为：；；
（4）氟气与Na单质反应的化学方程式：F2+2Na=2NaF，故答案为：F2+2Na=2NaF；
（5）氟气与反应反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，Na与水反应方程式为：2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为：HF+OH-=F-+H2O，
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；2Na+2H2O=4NaOH+O2↑；HF+OH-=F-+H2O．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．
| A． | 向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 用氢氧化铜粉末检验尿糖 | |
| C． | 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | |
| D． | 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 |
| A． | 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL | |
| B． | 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 | |
| C． | 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L | |
| D． | NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）；△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）
| A． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=+817.63 kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-641.63 kJ•mol-1 | |
| D． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-817.63 kJ•mol-1 |
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
| B | 短周期中金属性最强 |
| C | 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
| D | 元素高正价是+7价 |
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
．（2）元素D与元素A相比，D非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是bde．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是NaOH（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：BaSO4；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
| A． | Na2S2O3与硫酸反应的实验中，实验室没有硫酸，临时用硝酸进行实验 | |
| B． | 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 | |
| C． | 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在加热下反应，并用排水集气法收集 | |
| D． | 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，用水稀释到所需浓度 |
他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
[实验操作]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O．
假设2：白色物质是Na2CO3．
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．
[设计方案]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
| 实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案1 | 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
| 方案2 | ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液． ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | ①出现白色沉淀． ②无明显现象 | 白色物质为Na2CO3 |
（1）写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是因为碳酸钠水解生成的氢氧化钠使溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色．
（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意乙同学的观点，并简述理由：不同意，反应物是钠和二氧化碳，仅三种元素，没有氢元素．