Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 发酵粉的主要成分为碳酸钠
• B． 在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，会产生沉淀
• C． 与盐酸反应的激烈程度：碳酸钠大于碳酸氢钠
• D． 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，碳酸钠产生的氢气多

Answer 1

分析 A．发酵粉的主要成分为碳酸氢钠；
B．碳酸钠和二氧化碳反应生成溶解度更小的碳酸氢钠；
C．碳酸钠和盐酸反应时，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D．利用n=$\frac{m}{M}$，可计算物质的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂来分析；

解答 解：A．发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，俗称为小苏打，故A错误；
B．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，生成的碳酸氢钠析出晶体，则溶液变浑浊产生沉淀，故B正确；
C．碳酸钠和盐酸反应时，先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；
D．设质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol、$\frac{106}{84}$mol，根据Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，产生的CO₂的物质的量分别为1mol、$\frac{106}{84}$mol，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体多，故D错误；
故选B．

点评 本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累．