题目内容
14．
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层 电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A． | 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高 | |
| B． | Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 | |
| C． | 三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z | |
| D． | Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 |
分析 由X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置，Y为第二周期元素，Y原子的最外层 电子数是次外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O元素，结合位置可知，X为N，Z为S，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为S，
A．氨气、水分子间均含氢键，但水分子间氢键多，则三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高，故A正确；
B．Z元素的氧化物对应的水化物，若为亚硫酸，为弱酸，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则三种元素原子半径的大小顺序为：Z＞X＞Y，故C错误；
D．Fe与S反应生成FeS，Fe元素为+2价，故D错误；
故选A．
点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
4．足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成．现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按图1实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解
①填写仪器名称：a分液漏斗、b圆底烧瓶
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
③装置D中加入的试剂是浓硫酸．
④U型管G的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管影响杂质气体的检验，干扰实验．
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止倒吸．
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝．
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H+的浓度为0.1mol•L-1，则稀释液中SO42-的物质的量浓度是1.55 mol•L-1．
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行图2所示实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+），c（H+）的影响是主要因素．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快．
（1）甲研究小组按图1实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解
①填写仪器名称：a分液漏斗、b圆底烧瓶
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
③装置D中加入的试剂是浓硫酸．
④U型管G的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管影响杂质气体的检验，干扰实验．
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止倒吸．
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝．
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H+的浓度为0.1mol•L-1，则稀释液中SO42-的物质的量浓度是1.55 mol•L-1．
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行图2所示实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
| 1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+），c（H+）的影响是主要因素．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快．
5．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 | |
| B． | 步骤②中体现了溴易挥发的性质 | |
| C． | ①-④目的是为了富集溴元素 | |
| D． | 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42- |
2．下列关于有机物的叙述，正确的是（ ）
| A． | 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 | |
| B． | 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 | |
| D． | 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量 |
9．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入2mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
| A． | 2L | B． | 1 L | C． | 0.5L | D． | 3L |
3．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生：S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓ | |
| B． | 用石墨作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 4Ag+O2↑+4H+ | |
| C． | 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq） | |
| D． | 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O |
11．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
| A． | 丙烯和丙醇 | B． | 苯和聚乙烯 | C． | 乙酸和溴乙烷 | D． | 丙烯和氯乙烯 |