Question

O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为

 

，原子个数比为

 

．
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为

 

，质量之比为

 

．
（3）配制100mL 1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g?mL^-1，质量分数为98%）的体积为

 

mL．

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,阿伏加德罗定律及推论,物质的量浓度的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=

m

M

、N=

m

M

×N_A、及分子构成计算；
（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，N=

V

Vm

×NA、m=

V

Vm

及分子构成计算；
（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积．

解答： 解：（1）设其质量为m，等质量的O₂和O₃所含分子个数比=

mg

32g/mol

×NA：

mg

48g/mol

×NA：=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）：（2×3）=1：1；
故答案为：3：2；1：1；
（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=

V

Vm

×N_A知，等体积的O₂和O₃所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=

V

Vm

知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；
（3）该浓H₂SO₄的物质的量浓度为：
c=

1000ml/L×ρ×w

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L
=18.4 mol/L．
据稀释定律得：100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V，
得V=5.4 mL，故答案为：5.4mL．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题的关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点，题目难度中等．