题目内容
2．写出下列基团的名称：| -C═C- | ─C≡C─ | ─CH3 | ─CH2CH3或─C2H5 |
| 双键 | 三键 | 甲基 | 乙基 |
| ─OH | -COO-R | ─CHO | ─COOH |
| 羟基 | 醛基 | 酯基 | 羧基 |
分析 烯烃的官能团为碳碳双键，炔烃的官能团为碳碳三键，─CH3为甲基，─CH2CH3或─C2H5为乙基，甲基、乙基不是官能团，醇的官能团为羟基，酯的官能团为酯基，醛的官能团为醛基，羧酸的官能团为羧基，以此来解答．
解答 解：烯烃的官能团为碳碳双键，结构简式为-C═C-；炔烃的官能团为碳碳三键，结构简式为─C≡C─；─CH3为甲基，─CH2CH3或─C2H5为乙基，甲基、乙基不是官能团，醇的官能团为羟基，结构简式为-OH；酯的官能团为酯基，结构简式为-COOC-；醛的官能团为醛基，结构简式为-CHO；羧酸的官能团为羧基，结构简式为-COOH，
故答案为：
| -C═C- | ─C≡C─ | ─CH3 | ─CH2CH3或─C2H5 |
| 碳碳双键 | 碳碳叁键 | 甲基 | 乙基 |
| ─OH | -COO-R | ─CHO | ─COOH |
| 羟基 | 酯基 | 醛基 | 羧基 |
点评 本题考查有机物官能团的识别，为高频考点，把握有机物的官能团与物质类别的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团名称书写，题目难度不大．
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12．
一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．下列说法正确的是（ ）
一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．下列说法正确的是（ ）| A． | 光照时，电流由Y流向X | |
| B． | 光照时，Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-=Cl2 | |
| C． | 光照时，Cl-向Ag电极移动 | |
| D． | 光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq） |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA | |
| B． | 0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA | |
| C． | 7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
17．下列与有机物有关的化学用语不恰当的是（ ）
| A． | 乙烯的比例模型 | B． | 1，3-丁二烯的键线式： | ||
| C． | 甲基的电子式： | D． | 乙醚的结构简式：CH3OCH3 |
7．下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是（ ）
| A． | NH3和H2O | B． | HCl和KCl | C． | H2O和H2O2 | D． | NaCl和NaOH |
14．鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，试回答下列问题：
（1）根据表中所给数据分析推测：
同主族的不同元素的电负性变化的规律是：自上而下电负性降低
同周期中，电负性与原子半径的关系为：原子半径越小，元素电负性越大．
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为F（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜Ca＜1.2
（3）预测周期表中，电负性最小的元素位于第六周期ⅠA族（放射性元素除外）
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
（1）根据表中所给数据分析推测：
同主族的不同元素的电负性变化的规律是：自上而下电负性降低
同周期中，电负性与原子半径的关系为：原子半径越小，元素电负性越大．
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为F（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜Ca＜1.2
（3）预测周期表中，电负性最小的元素位于第六周期ⅠA族（放射性元素除外）
11．酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，已知的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法正确的是（ ）
| A． | 酚酞属于芳香烃 | |
| B． | 酚酞的分子式为C20H12O4 | |
| C． | 酚酞结构中含有羟基（-OH），故酚酞属于醇 | |
| D． | 酚酞在碱性条件下能够发生水解反应 |
13．25℃时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1CH3COONa等体积混合pH＜7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同 | |
| D． | KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同 |