题目内容

13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.常温常压下,22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA
B.0.1 mol•L-1的(NH42SO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA
C.7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
D.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA

分析 A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;
B、溶液体积不明确;
C、硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol,过氧化钠中的阴离子为过氧根离子;
D、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应.

解答 解:A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L乙烯的物质的量小于0.1mol,故含有的C-H键的物质的量小于0.4mol,故A错误;
B、溶液体积不明确,故溶液中阳离子的个数不能计算,故B错误;
C、7.8g硫化钠和7.8g过氧化钠的物质的量均为0.1mol,0.1mol硫化钠、过氧化钠中都含有0.1mol阴离子,含有的阴离子数目均为0.1NA,故C正确;
D、标况下,2.24L氯气的物质的量为0.1mol,而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应,1mol氯气转移1mol电子,故0.1mol氯气转移0.1mol电子,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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4.“摩尔盐”[(NH42Fe(SO42•6H2O]是分析化学中的重要试剂.查阅文献得知:“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解,但产物复杂.某学习小组欲探究其分解产物.
Ⅰ.提出猜想摩尔盐受热分解,小组同学认为分解产物可能有以下几种情况:
a.Fe2O3、SO3、NH3、H2O              
b.FeO、NH3、SO3、H2O
c.FeO、SO2、NH3、H2O               
d.Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
经认真分析,通过推理即可确定,猜想ac不成立(填序号).
Ⅱ.实验探究为检验分解产物,甲同学设计了如下实验装置.

请回答下列问题:
(1)B装置的容器名称是锥形瓶.
(2)取一定量“摩尔盐”置于加热管A中,加热至分解完后打开K,再通入N2,目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分.
(3)观察到A中固体逐渐变为红棕色,B、C中均产生白色沉淀.C中发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+
(4)待A中剩余固体冷却至室温后,取少量置于试管中,加入稀硫酸溶解,再滴几滴KSCN溶液,可以观察到的现象是溶液变红色.
(5)乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO,操作方法及实验现象是:取少量A中残留物放入试管中,加稀硫酸溶解,再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,不产生蓝色沉淀,说明没有Fe2+
Ⅲ.实验反思
乙同学认为:装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3,原因是分解产生的氨气消耗完B装置中的HCl后,过量的氨气存在时二氧化硫与BaCl2溶液反应生成白色沉淀.

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