题目内容
7．下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是（ ）| A． | NH3和H2O | B． | HCl和KCl | C． | H2O和H2O2 | D． | NaCl和NaOH |
分析 根据原子间的作用力判断化学键类型，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用力，如果相互作用原子是相同元素，其化学键是非极性共价键；如果是不同元素，其化学键是极性共价键；离子键是阴阳离子间的相互作用力．
解答 解：A、氨分子、水分子中存在的化学键都是极性共价键，故A正确；
B、氯化氢分子中存在的化学键是极性共价键，氯化钾中存在的化学键是离子键，故B错误；
C、H2O中存在的化学键是极性共价键，过氧化氢中存在的化学键是极性共价键和非极性共价键，故C错误；
D、氯化钠中存在的化学键是离子键，氢氧化钠中存在的化学键是离子键和极性共价键，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了学生对离子键、极性共价键、非极性共价键的辨别能力，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
练习册系列答案
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．立方烷（C8H8）的键线式结构如图2所示，它和苯乙烯的关系是同分异构体（填“同位素”、“同素异形体”、“同分异构体”或“同系物”）．
△H1=+117.6kJ•mol-1
18．有下列结论中正确的是（ ）
①微粒半径：Cl＞S＞P
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr
③离子的还原性：Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥非金属性：F＞Cl＞Br．
①微粒半径：Cl＞S＞P
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr
③离子的还原性：Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥非金属性：F＞Cl＞Br．
| A． | ②④⑥ | B． | ①③④ | C． | ①②⑤ | D． | ②⑤⑥ |
．
．
2．写出下列基团的名称：
| -C═C- | ─C≡C─ | ─CH3 | ─CH2CH3或─C2H5 |
| 双键 | 三键 | 甲基 | 乙基 |
| ─OH | -COO-R | ─CHO | ─COOH |
| 羟基 | 醛基 | 酯基 | 羧基 |
12．某铝厂的有毒废水流入多瑙河分支，大量死鱼出现在拉巴河和多瑙河的交汇处，这里河水的pH高达9.1．为了拯救多瑙河的生态环境，必须将河水的pH降至8以下．因此可向河水中投入食醋、熟石膏（CaSO4）等来降低碱性．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 在元素周期表中，铝的周期数是其主族序数的2倍 | |
| B． | 铝原子的基态电子排布图为 | |
| C． | 同周期，铝、钙所在主族的元素的原子序数之差只为1或11 | |
| D． | 工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的Al2O3 |
19．四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A． | W、Y的原子序数a＞c | B． | 离子的还原性Y2-＜Z- | ||
| C． | 原子最外层电子数Y＜W | D． | 离子半径X+＞Z- |
．
；，反应类型是加聚反应．
18．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂．下列关于物质X的说法正确的是（ ）
| A． | X分子式为C6H6O7 | |
| B． | 1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成 | |
| C． | X分子不可以发生消去反应 | |
| D． | 足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同 |